Zilvercyanide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Zilvercyanide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
AgCN
IUPAC-naam zilvercyanide
Molmassa 133,8856 g/mol
SMILES
[C-]#N.[Ag+]
InChI
1S/CN.Ag/c1-2;/q-1;+1
CAS-nummer 506-64-9
PubChem 2724003
Beschrijving Kleurloze tot witte kristallen
Vergelijkbaar met koper(I)cyanide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Toxisch Milieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H300 - H310 - H330 - H410
EUH-zinnen geen
P-zinnen P260 - P264 - P273 - P280 - P284 - P301+P310
Opslag Gescheiden van zuren. Goed gesloten en koel bewaren.
ADR-klasse Gevarenklasse 6.1
MAC-waarde 2 mg/m³
LD50 (ratten) (oraal) 123 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos-wit
Dichtheid 3,95 g/cm³
Smeltpunt 320 °C
Goed oplosbaar in geconcentreerd ammoniak, kokend salpeterzuur
Onoplosbaar in water, ethanol, verdunde zuren
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur hexagonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Zilvercyanide (AgCN) is het zilverzout van blauwzuur. De stof komt voor als kleurloze tot witte hexagonale kristallen, die onoplosbaar zijn in water. Onzuiverheden kunnen de kristallen grijs doen kleuren. Het oplosbaarheidsproduct (Ks) van zilvercyanide bedraagt 2,152 × 10-14.

Synthese[bewerken]

Zilvercyanide kan bereid worden door reactie van een oplosbaar zilverzout en een oplosbaar cyanide (zoals natriumcyanide). Hierbij zal, door de lage oplosbaarheid, zilvercyanide neerslaan. Dit principe wordt soms gebruikt om zilverionen (Ag+) in een oplossing aan te tonen, hoewel het gebruik van cyaniden strikt geregeld is, aangezien het zeer toxische blauwzuur gevormd kan worden. Het is beter om met chloriden of bromiden zilver aan te tonen.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Zilvercyanide is, zoals alle cyaniden, zeer toxisch en mag in geen enkel geval ongecontroleerd gemengd worden met zuren. Hierbij ontstaat anders het zeer toxische blauwzuur. Bij de thermische ontleding van het zout komen eveneens blauwzuur en giftige stikstofoxiden vrij.

Externe link[bewerken]