Zilversulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Zilversulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van zilversulfide ██ Ag+ ██ S2−
Kristalstructuur van zilversulfide

██ Ag+

██ S2−

Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Ag2S
IUPAC-naam zilversulfide
Molmassa 247,801 g/mol
CAS-nummer 21548-73-2
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur zwart
Dichtheid 7,234 g/cm³
Smeltpunt 825 °C
Goed oplosbaar in salpterzuur, zwavelzuur
Onoplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Zilversulfide is het sulfide van zilver, met als brutoformule Ag2S. De stof komt voor als een zwart poeder met een redelijk hoge dichtheid, dat vrijwel onoplosbaar is in water. Het oplosbaarheidsproduct Ks bedraagt 6,69 × 10-50.

Zilversulfide komt in de natuur voor als de mineralen acanthiet en argentiet. De zwarte laag die zich weleens op zilveren bestek vormt, is ook zilversulfide. Het ontstaat onder meer wanneer men met zilveren bestek eieren eet, door de van nature in de eieren aanwezige zwavelverbindingen.[1]

Synthese[bewerken]

Zilversulfide kan bereid worden door metallisch zilver te laten reageren met waterstofsulfide.

\mathrm{2\ Ag\ +\ H_2S\longrightarrow\ Ag_2S\ +\ H_2}

De zwarte, doffe laag die zich op het zilver vormt is zilversulfide.

Kristalstructuur en eigenschappen[bewerken]

Zilversulfide kan 3 mogelijk kristalstructuren aannemen, afhankelijk van de temperatuur:

Bij hoge temperatuur gedraagt zilversulfide zich als een geleider.

Noot[bewerken]

  1. Hervé This-Benckhard, Rätsel der Kochkunst: naturwissenschaftlich erklärt, p. 220

Externe links[bewerken]