Acetylchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Acetylchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van acetylchloride
Structuurformule van acetylchloride
Molecuulmodel van Acetylchloride
Molecuulmodel van Acetylchloride
Acetyl chloride 25ml.jpg
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H3ClO
IUPAC-naam ethanoylchloride
Andere namen acetylchloride
Molmassa 78,5 g/mol
SMILES
CC(=O)Cl
CAS-nummer 75-36-5
Beschrijving Kleurloze vloeistof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Corrosief
Gevaar[1]
H-zinnen H225 - H314[1]
EUH-zinnen EUH014[1]
P-zinnen P210 - P280 - P301+P330+P331 - P305+P351+P338 - P309+P311[1]
LD50 (ratten) (oraal) 910 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,11 g/cm³
Smeltpunt −112 °C
Kookpunt 51 °C
Vlampunt 5 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 390 °C
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 2,45 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Acetylchloride (IUPAC-naam: ethanoylchloride) is het zuurchloride van azijnzuur (ethaanzuur), met als brutoformule C2H3ClO. Bij kamertemperatuur en atmosferische druk is deze organische verbinding een kleurloze vloeistof. Acetylchloride hydrolyseert in water tot azijnzuur en waterstofchloride. Het blootstellen aan lucht is reeds voldoende om een witte wolk te laten ontstaan ten gevolge van de reactie van acetylchloride met het vocht in de lucht. De witte nevel wordt gevormd door gasvormig waterstofchloride dat met vocht uit de lucht kleine druppeltjes vormt. Acetylchloride is ontvlambaar en corrosief.

Synthese[bewerken]

Acetylchloride wordt bereid via de reactie van azijnzuur met thionylchloride, waarbij ook zwaveldioxide (SO2) en waterstofchloride ontstaan.

Daarnaast kan het ook bereid worden door carbonylering van methylchloride.

Toepassingen[bewerken]

Acetylchloride is een reagens dat gebruikt wordt om een acetylgroep in moleculen in te voeren. Voorbeelden van dit principe zijn de synthese van esters en amiden of de introductie van de acetylgroep in aromaten via de Friedel-Craftsacylering. De reactie met ethanol levert ethylacetaat:

Vaak worden deze reacties uitgevoerd in aanwezigheid van een organische base zoals pyridine, tri-ethylamine, imidazool of DMAP. De base fungeert zowel als katalysator terwijl het als base ook het ontstane zoutzuur neutraliseert.

Zie ook[bewerken]

Externe link[bewerken]