Bindingshoek

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Chemische binding
Molecuulmodel van benzeen.
Moleculaire geometrie van benzeen.
Moleculaire stoffen (intramoleculair)

Moleculaire stoffen (intermoleculair)

Zouten

Metalen

Covalente netwerken

Theorieën

Eigenschappen

Portaal  Portaalicoon  Scheikunde

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit.

B. p. V. p. Moleculaire geometrie Hoek(en) Voorbeeld Structuur
2 0 lineair 180° BeCl2 Linear-3D-balls.png
3 0 trigonaal planair 120° BF3 Trigonal-3D-balls.png
2 1 geknikt 120° SO2 Bent-3D-balls.png
4 0 tetraëder 109,5° CH4 AX4E0-3D-balls.png
3 1 trigonale piramide 109,5° NH3 AX3E1-3D-balls.png
2 2 gebogen 109,5° H2O Bent-3D-balls.png
5 0 trigonale bipiramide 90°, 120° PCl5 Trigonal-bipyramidal-3D-balls.png
4 1 seesaw 90°, 120°, 180° SF4 AX4E1-3D-balls.png
3 2 T-vormig 90°, 180° ClF3 AX3E2-3D-balls.png
2 3 lineair 180° XeF2 AX2E3-3D-balls.png
6 0 octaëder 90° SF6 AX6E0-3D-balls.png
5 1 vierkante piramide 90° BrF5 AX5E1-3D-balls.png
4 2 vierkant planair 90° PtCl4 Square-planar-3D-balls.png
5 2 pentagonaal planair 72° XeF5- Pentagonal-planar-3D-balls.png
6 1 pentagonale piramide 90°, 72° IOF52− Pentagonal-pyramidal-3D-balls.png
7 0 pentagonale bipiramide 90°, 72° IF7 Pentagonal-bipyramidal-3D-balls.png