Naar inhoud springen

Bindingshoek

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Chemische binding
Dipool-dipoolinteracties
Dipool-dipoolinteracties
Dipool-dipoolinteracties
Moleculen (intramoleculair)

Moleculen (intermoleculair)

Zouten

Metalen

Covalente netwerken

Theorieën

Eigenschappen

Portaal  Portaalicoon  Scheikunde

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkheden en stabiliteit.

AXE-symbool B. p. V. p. Moleculaire geometrie Hoek(en) Voorbeeld Structuur
AX2E0 2 0 lineair 180° BeCl2
AX3E0 3 0 trigonaal planair 120° BF3
AX2E1 2 1 geknikt < 120° SO2
AX4E0 4 0 tetraëder 109,5° CH4
AX3E1 3 1 trigonale piramide 107° < 109,5˚ NH3
AX2E2 2 2 gebogen 105˚< 109,5˚ H2O
AX5E0 5 0 trigonale bipiramide 90°, 120° PCl5
AX4E1 4 1 seesaw 90°, 120°, 180° SF4
AX3E2 3 2 T-vormig 90°, 180° ClF3
AX2E3 2 3 lineair 180° XeF2
AX6E0 6 0 octaëder 90° SF6
AX5E1 5 1 vierkante piramide 90° BrF5
AX4E2 4 2 vierkant planair 90° PtCl4
AX5E2 5 2 pentagonaal planair 72° XeF5-
AX6E1 6 1 pentagonale piramide 90°, 72° IOF52−
AX7E0 7 0 pentagonale bipiramide 90°, 72° IF7