Calciumpermanganaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Calciumpermanganaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van calciumpermanganaat
Algemeen
Molecuulformule Ca(MnO4)2
IUPAC-naam calciumpermanganaat
Molmassa 277,949298 g/mol
SMILES
[O-][Mn](=O)(=O)=O.[O-][Mn](=O)(=O)=O.[Ca+2]
InChI
1S/Ca.2Mn.8O/q+2;;;;;;;;;2*-1
CAS-nummer 10118-76-0
EG-nummer 233-322-7
PubChem 24959
Beschrijving Paarse kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OxiderendSchadelijkMilieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H272 - H302 - H410
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P273 - P501
VN-nummer 1456
MAC-waarde 0,5 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur paars
Dichtheid 2,49 g/cm³
Smeltpunt (ontleedt) 140 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 3380 g/L
Goed oplosbaar in water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Calciumpermanganaat is het calciumzout van permangaanzuur en heeft als brutoformule Ca(MnO4)2. De stof komt voor als paarse kristallen, die goed oplosbaar zijn in water. Het is, zoals alle permanganaten, een sterke oxidator. Het kan spontaan ontbranden of zelfs exploderen wanneer het in contact komt met zwavelzuur, azijnzuur, azijnzuuranhydride, benzeen, koolstofdisulfide, di-ethylether, ethanol en petroleum.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Calciumpermanganaat wordt bereid via een elektrolyse van kaliummanganaat en calciumhypochloriet.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Calciumpermanganaat wordt gebruikt bij het bleken van papier, als katalysator bij raketbrandstof en bij de sterilisatie van water.

Zie ook[bewerken | brontekst bewerken]

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]