Chroom(III)chloride

Chroom(III)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
	Kristalstructuur van chroom(III)chloride ■ Cr3+ ■ Cl−
	Watervrij chroom(III)chloride
	Chroom(III)chloride (hexahydraat)
Algemeen
Molecuulformule	CrCl3
IUPAC-naam	chroom(III)chloride
Andere namen	chroomtrichloride
Molmassa	158,36 g/mol
CAS-nummer	10025-73-7
EG-nummer	233-038-3
PubChem	24808
Wikidata	Q411885
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H315 - H319 - H330
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P260 - P284 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	purper
Dichtheid	2,87 g/cm³
Smeltpunt	1152 °C
Kookpunt	(ontleedt) 1300 °C
Slecht oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Chroom(III)chloride (CrCl₃) is een chroomzout van waterstofchloride, met chroom in de oxidatietoestand +III. Chroom(III)chloride vormt verschillende hydraten, de watervrije vorm, een purperkleurige, kristallijne vaste stof is bijna niet oplosbaar in water. Ook komt het voor als hexahydraat (CrCl₃ · 6 H₂O), dat wel oplosbaar is. Het hexahydraat komt in verschillende isomerische vormen voor die van kleur verschillen. De meest voorkomende vorm is donkergroen.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Watervrij chroom(III)chloride kan bereid worden door chloorgas over een mengsel van chroom(III)oxide en koolstof te leiden:^[1]

{\ce {Cr2O3 + 3C + 3Cl2 -> 2CrCl3 + 3CO}}

Het hexahydraat wordt bekomen door chroom(III)hydroxide met zoutzuur te behandelen:

{\ce {Cr(OH)3 + 3HCl + 3H2O -> CrCl3 . 6H2O}}

Door dit zouthydraat te verwarmen in aanwezigheid van thionylchloride kan het watervrije zout bekomen worden.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Katalysator of precursor van katalysatoren van chemische reacties, onder meer voor de polymerisatie van olefinen
de bereiding van andere chroomverbindingen
verchromen in de galvanotechniek
organische complexen op basis van chroom(III)chloride zijn geschikt voor het waterdicht maken van leer^[2] en weefsels^[3]
chroom(III)chloride, hexahydraat en sommige andere chroom(III)verbindingen, zijn in bepaalde bijzondere voedingssupplementen aanwezig.

Zie ook[bewerken | brontekst bewerken]

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]

(en) International Chemical Safety Card voor chroom(III)chloride
(en) International Chemical Safety Card voor chroom(III)chloride (hexahydraat)

Bronnen, noten en/of referenties

↑ Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002. ISBN 0-07-049439-8
↑ U.S. Patent 2772988, Method of waterproofing leather van 4 december 1956 aan Böhme Fettchemie GmbH, Dusseldorf. Gearchiveerd op 13 juni 2023.
↑ Voorbeeld: U.S. Patent 2953479, Waterproofing process and the article produced thereby van 20 september 1960 aan Böhme Fettchemie GmbH, Dusseldorf. Gearchiveerd op 13 juni 2023.

[1] Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002. ISBN 0-07-049439-8

[2] U.S. Patent 2772988, Method of waterproofing leather van 4 december 1956 aan Böhme Fettchemie GmbH, Dusseldorf. Gearchiveerd op 13 juni 2023.

[3] Voorbeeld: U.S. Patent 2953479, Waterproofing process and the article produced thereby van 20 september 1960 aan Böhme Fettchemie GmbH, Dusseldorf. Gearchiveerd op 13 juni 2023.

[1]

[2]

[3]