Fractie (concentratie)

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen

Een fractie is de relatieve hoeveelheid van een bepaald bestanddeel in een mengsel. Fracties zijn daarmee een van de manieren om een concentratie uit te drukken.

De relatieve hoeveelheid kan op verschillende manieren worden uitgedrukt:

  • als molfractie: hoeveelheid moleculen of ionen van een bepaald bestanddeel in verhouding tot het totaal aantal moleculen;
  • als massafractie: hoeveelheid van een bepaald bestanddeel in bijvoorbeeld kg, in verhouding tot de totaal aanwezige massa in dezelfde eenheid.

Als wordt gesproken van 'fractie' zonder meer is de betekenis afhankelijk van de context. In de fysische chemie wordt dan meestal de molfractie bedoeld. In de toegepaste analytische chemie verwijst men dan naar massafractie.

Fracties kunnen als getal (bijvoorbeeld "0,25" voor een kwart) of als percentage (bijvoorbeeld 25%) worden uitgedrukt.

Fracties worden veel gebruikt bij het beschrijven van de eigenschappen van een mengsel als functie van de samenstelling, bijvoorbeeld in de thermodynamica en faseleer. Zie bijvoorbeeld Wet van Dalton en Wet van Raoult.

Het voordeel van de 'fractie', is dat het een dimensieloos getal is. De waarde van fracties blijft altijd tussen de 0 en de 1, zodat hij probleemloos in formules is toe te passen, in tegenstelling tot een verhouding (bijvoorbeeld 1:3 "één op drie" voor 25% van de eerste stof gemengd met 75% van de tweede stof), die loopt van nul tot oneindig.