Kaliumfluoride
Uiterlijk
Kaliumfluoride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Kristalstructuur van kaliumfluoride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | KF | |||
IUPAC-naam | kaliumfluoride | |||
Molmassa | 58,10 g/mol | |||
CAS-nummer | 7789-23-3 | |||
Wikidata | Q422426 | |||
Beschrijving | Kleurloze kristallijne vaste stof | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H301 - H311 - H331 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P261 - P280 - P301+P310 - P311 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 2,48 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 846 °C | |||
Kookpunt | 1505 °C | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Kaliumfluoride (KF) is het kaliumzout van waterstoffluoride. Na waterstoffluoride is kaliumfluoride de grootste bron van fluoride-ionen in de chemische sector. Het komt van nature uit voor in het zeldzame mineraal carobbïet. Kaliumfluoride is net als de meeste andere fluorideverbindingen giftig. Daarnaast is het ook corrosief.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Kaliumfluoride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van kaliumhydroxide met vloeizuur:
Een andere methode is de neutralisatiereactie van kaliumcarbonaat met vloeizuur, waarbij eerst kaliumbifluoride gevormd wordt:
Uitdampen van deze oplossing levert kaliumfluoride: