Kaliumsulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Kaliumsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van kaliumsulfide
Kristalstructuur van kaliumsulfide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
K2S
IUPAC-naam kaliumsulfide
Molmassa 110,2616 g/mol
SMILES
[S-2].[K+].[K+]
InChI
1S/2K.S/q2*+1;-2
CAS-nummer 1312-73-8
EG-nummer 253-525-4
PubChem 162263
Beschrijving Witte kristallen
Vergelijkbaar met natriumsulfide, lithiumsulfide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
CorrosiefMilieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H314 - H400
EUH-zinnen EUH031
P-zinnen P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Opslag Gescheiden van sterk oxiderende stoffen en sterke zuren. Brandveilig en droog.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 1,8 g/cm³
Smeltpunt 840 °C
Goed oplosbaar in water, ethanol, glycerol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kaliumsulfide is het kaliumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule K2S. De stof komt voor als witte kristallen, die rood of bruin worden bij blootstelling aan lucht.

Synthese[bewerken]

Kaliumsulfide kan bereid worden door reactie van waterstofsulfide met kaliumhydroxide:

Het in eerste instantie ontstane kaliumwaterstofsulfide reageert verder tot kaliumsulfide:

Kaliumsulfide kan uit de oplossing omgekristalliseerd worden als pentahydraat.

Eigenschappen en reacties[bewerken]

In water hydrolyseert kaliumsulfide tot kaliumhydroxide en kaliumwaterstofsulfide:

In contact met sterke zuren ontstaat via een exotherme reactie het onaangenaam ruikende waterstofsulfide:

Kaliumsulfide reageert met zuurstof en water tot kaliumthiosulfaat:

Toxiciteit en veiligheid[bewerken]

Kaliumsulfide kan bij schokken, wrijving of stoten ontleden met een ontploffing tot gevolg. De stof kan spontaan ontbranden bij contact met lucht. Het vormt bij verbranding waterstofsulfide en zwaveloxiden. De stof ontleedt ook bij contact met zuren met vorming van zeer giftige en brandbare waterstofsulfide. De oplossing in water is een sterke base, ze reageert hevig met zuur en is corrosief. Kaliumsulfide reageert met oxiderende stoffen met vorming van zwaveldioxide.

De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van kaliumsulfide kan longoedeem veroorzaken. Blootstelling aan hoge doses kan zelfs de dood veroorzaken. De effecten kunnen met vertraging optreden.

Externe link[bewerken]