Lithiumnitraat

Lithiumnitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van lithiumnitraat
Lithiumnitraat-kristallen
Algemeen
Molecuulformule	LiNO3
IUPAC-naam	lithiumnitraat
Molmassa	68,9459 g/mol
SMILES	[Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
CAS-nummer	7790-69-4
PubChem	10129889
Wikidata	Q420146
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H272
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220
Hygroscopisch?	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit-lichtgeel
Dichtheid	2,38 g/cm³
Smeltpunt	255 °C
Kookpunt	(ontleedt) 873 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 28°C) 900 g/L
Goed oplosbaar in	water
Matig oplosbaar in	methanol, pyridine, ammoniak
Brekingsindex	1,735
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos	−0,1016 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Lithiumnitraat is het lithiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule LiNO₃. De stof komt voor als witte tot lichtgele kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water.

Synthese

Lithiumnitraat kan bereid worden door reactie van lithiumhydroxide of lithiumcarbonaat met salpeterzuur:

${\ce {LiOH + HNO3 -> LiNO3 + H2O}}$

${\ce {Li2CO3 + 2HNO3 -> 2LiNO3 + H2O + CO2}}$

Eigenschappen

Lithiumnitraat ontleedt bij verhitting en daarbij worden lithiumoxide, stikstofdioxide en zuurstofgas gevormd:

${\ce {4LiNO3 -> 2Li2O + 4NO2 + O2}}$

Deze ontledingsreactie is anders dan bij de nitraten van andere alkalimetalen: zij ontleden tot de overeenkomstige nitrieten en zuurstofgas. De oorzaak dat hier het oxide wordt gevormd is dat het lithiumkation zeer klein is en een hoge ladingsdichtheid bezit.

Toepassingen

Lithiumnitraat wordt in de pyrotechniek gebruikt om een rode kleur aan vuurwerk te geven. Daarnaast kan het gebruikt worden om andere lithiumverbindingen aan te maken of als oxidator in reacties.

Externe link

• (en) MSDS van lithiumnitraat