Lithiumoxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Lithiumoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van lithiumoxide
Kristalstructuur van lithiumoxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Li2O
IUPAC-naam lithiumoxide
Andere namen lithia
Molmassa 29,8814 g/mol
CAS-nummer 12057-24-8
PubChem 166630
Beschrijving Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
VN-nummer 3262
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,013 g/cm³
Smeltpunt 1570 °C
Oplosbaarheid in water (bij 0 °C) 66,7 g/L
(bij 100°C) 100,2 g/l
Goed oplosbaar in water
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos −20,01 kJ/mol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Lithiumoxide of lithia (Li2O) is het oxide van lithium. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder, dat goed oplosbaar is in water. Lithiumoxide reageert met water tot lithiumhydroxide.

Synthese[bewerken]

Lithiumoxide wordt bereid door lithium te verbranden. Hierbij wordt ook een kleine hoeveelheid lithiumperoxide gevormd (niet weergegeven in de reactievergelijking):[1]

Zuiver lithiumoxide kan worden bereid door een thermolyse van lithiumperoxide. De reactie gebeurt bij 450 °C:[1]

Toepassingen[bewerken]

Lithiumoxide wordt gebruikt in de glasindustrie als kleurcomponent: samen met koper geeft het glas een blauwe kleur, met kobalt een roze.

Externe links[bewerken]