Magnesiumfluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Magnesiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van magnesiumfluoride
Kristalstructuur van magnesiumfluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
MgF2
IUPAC-naam magnesiumfluoride
Andere namen magnesiumdifluoride
Molmassa 62,301806 g/mol
SMILES
[F-].[F-].[Mg+2]
InChI
1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer 7783-40-6
EG-nummer 231-995-1
PubChem 24546
Beschrijving Witte kristallen
Vergelijkbaar met magnesiumchloride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P305+P351+P338
MAC-waarde 1 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 3,148 g/cm³
Smeltpunt 1256 °C
Kookpunt 2260 °C
Oplosbaarheid in water 0,13 g/l
Goed oplosbaar in salpeterzuur
Slecht oplosbaar in water
Onoplosbaar in ethanol
Brekingsindex 1,37397 (589 nm, 20 °C)
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos −1124,2 kJ/mol
Sos 57,2 J/mol·K
Cop,m 61,6 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Magnesiumfluoride is het magnesiumzout van waterstoffluoride, met als brutoformule MgF2. De stof komt voor als witte kristallen, die zeer slecht oplosbaar zijn in water. Het oplosbaarheidsproduct (KS) bedraagt 5,16 × 10−11.

Synthese[bewerken]

Magnesiumfluoride kan bereid worden uit reactie van magnesiumoxide en ammoniumbifluoride:

Het kan ook eenvoudigweg bereid worden door reactie van magnesiumchloride en ammoniumfluoride:

Een andere methode is de reactie van magnesiumchloride met waterstoffluoride:

Kristalstructuur[bewerken]

Magnesiumfluoride kristalliseert uit in een tetragonaal kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep P42/mnm. Ieder magnesiumatoom wordt in een octaëdrische structuur omringd door 6 fluoratomen en ieder fluoratoom wordt omringd door 3 magnesiumatomen. De kristallen zijn, zoals calciet, dubbelbrekend. De hardheid op de schaal van Mohs bedraagt 6.

Eigenschappen en toepassingen[bewerken]

Magnesiumfluoride is een zeer stabiele verbinding, die enkel wordt aangetast door kokend zwavelzuur. Bovendien is het optisch gezien een interessante verbinding. Het is namelijk transparant over een groot bereik aan golflengtes en heeft daarbij een lage dispersie. Daarom wordt het gebruikt in vensterglas, lenzen en prisma's voor een golflengtebereik van 120 nm (vacuüm ultraviolet) tot 8,0 μm (infrarood). De Verdet-constante voor magnesiumfluoride bij 632,8 nm bedraagt 0,00810 arcmin·G−1·cm−1.[1]

Externe links[bewerken]