Magnesiumnitraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Magnesiumnitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van magnesiumnitraat
Structuurformule van magnesiumnitraat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Mg(NO3)2
IUPAC-naam magnesiumnitraat
Molmassa 148,3148 g/mol
CAS-nummer 10377-60-3
PubChem 25212
Beschrijving Kleurloze of witte kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H319
EUH-zinnen geen
P-zinnen P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
Opslag Gescheiden van brandbare en reducerende stoffen. Droog opslaan.
VN-nummer 1474
ADR-klasse Gevarenklasse 5.1
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos of wit
Dichtheid 2,3 g/cm³
Kookpunt 330 °C
Oplosbaarheid in water 1250 g/L
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Magnesiumnitraat is het magnesiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule Mg(NO3)2. De stof komt voor als geurloze, kleurloze of witte hygroscopische kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. Dit zout komt voor als anhydraat en hexahydraat. Magnesiumnitraat komt in de natuur voor als het mineraal nitromagnesiet (het hexahydraat van magnesiumnitraat).

Synthese[bewerken]

Magnesiumnitraat wordt bereid door middel van een neutralisatiereactie tussen magnesiumhydroxide en salpeterzuur:

\mathrm{Mg(OH)_2\ +\ 3-2\ HNO_3\longrightarrow\ Mg(NO_3)_2\ +\ 2\ H_2O}

Toepassingen[bewerken]

Magnesiumnitraat wordt gebruikt in de keramische, chemische en agro-industrie.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert met brandbare en reducerende stoffen, waardoor brand- en ontploffingsgevaar ontstaat.

Magnesiumnitraat kan mechanische irritatie aan de ogen en de luchtwegen teweegbrengen. De stof kan, bij inslikken, effecten hebben op het bloed, met als gevolg de vorming van methemoglobine.

Externe links[bewerken]