Brontekst bekijken van Natriumhydride

{{Infobox chemische stof
| Naam = Natriumhydride
| afbeelding1 = NaH.jpg
| onderschrift1 = Dispersie van natriumhydride in minerale olie
| afbeelding2 = 
| onderschrift2 = 
| afbeelding3 = 
| onderschrift3 = 
| afbeelding4 = 
| onderschrift4 = 
| Formule = NaH
| Molgewicht = 23,998
| SMILES = [H-].[Na+]
| InChI = 1S/Na.H
| IUPAC = 
| AndereNamen = 
| CAS = 7646-69-7
| EINECS = 
| EG = 
| VN = 
| PubChem = 24758
| Beschrijving = 
| Vergelijkbaar = 
| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|F|C}}
| TekstWaarsch = Gevaar
| Rzinnen = {{H228}} - {{H260}} - {{H314}}
| EUHzinnen = ''geen''
| Szinnen = {{P210}} - {{P233}} - {{P231+P232}} - {{P280}} - {{P370+P378}}
| Carcinogeen = 
| Hygroscopisch = 
| Omgang = 
| Opslag = 
| ADR = 
| MAC = 
| LethaalRat = 
| LethaalKonijn = 
| LethaalMuis = 
| LethaalKip = 
| Aggregatie = vast
| Kleur = wit
| Dichtheid = 1,396
| Smeltpunt = (ontleedt) 425
| Kookpunt = 
| Sublimatiepunt = 
| Vlampunt = 
| Zelfontbranding = 
| Dampdruk = 
| Brekingsindex = 1,470
| Oplosbaarheid = 
| GoedOplIn = 
| MatigOplIn = 
| SlechtOplIn = 
| OnoplIn = benzeen, koolstofdisulfide
| Dipoolmoment = 
| LogPow = 
| Viscositeit = 
| Kristalstructuur = 
| fG0g = 
| fG0l = 
| fG0s = 
| fH0g = 
| fH0l = 
| fH0s = 
| S0g = 
| S0l = 
| S0s = 
| Cpm0 = 36,4
| Evenwicht = 
| KlassiekeAnalyse = 
| Spectra = 
| NutrientType = 
| Essentieel = 
| Voorkomen = 
| ADI = 
| AdditiefType = 
| E-nummer = 
}}

'''Natriumhydride''' is een [[Anorganische verbinding|anorganisch]] [[zouten|zout]] bestaande uit [[natrium]] en [[Waterstof (element)|waterstof]]. In zuivere toestand is het een witte [[vaste stof]], die bij contact met [[water]] ontleedt in [[natriumhydroxide]] en [[Diwaterstof|waterstofgas]] gevormd worden:

:<chem>NaH + H2O -> NaOH + H2</chem>

De vaste stof kan gemakkelijk aan de lucht ontbranden. Daarom wordt de stof doorgaans als een [[Dispersie (mengsel)|dispersie]] in [[minerale olie]] verhandeld.

== Synthese ==
Natriumhydride wordt bereid door de directe reactie van gesmolten natrium met waterstofgas: 

:<chem>2 Na + H2 -> 2 NaH</chem>

== Toepassingen ==
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, zoals [[Dimethylformamide|DMF]], [[Dissociatie (scheikunde)|dissocieert]] het in ionen, waarbij het hydride (H<sup>−</sup>) wordt vrijgesteld. Binnen de [[organische chemie]] wordt natriumhydride gebruikt als [[sterke base]]. Het wordt gebruikt als vervanger van [[natriumamide]] gezien de lagere reactiviteit met water. Het wordt gebruikt voor het deprotoneren van verschillende organische verbindingen, zoals [[Alcohol (stofklasse)|alcoholen]], [[thiol]]en, [[fenol]]en en [[Pyrazool|pyrazolen]]. Het kan worden vervangen door minder nucleofiele basen, zoals [[lithiumdi-isopropylamide]] (LDA) en [[lithiumbis(trimethylsilyl)amide]]. 

[[Categorie:Natriumzout]]
[[Categorie:Hydride]]
[[Categorie:Anorganisch zout]]
[[Categorie:Ontvlambare stof]]
[[Categorie:Corrosieve stof]]