Natriumtetrachloorauraat(III)

Natriumtetrachloorauraat(III)
Structuurformule en molecuulmodel
	__ Na+ __ Au3+ __ Cl−
Algemeen
Molecuulformule	(watervrij); (dihydraat)
IUPAC-naam	Natriumterhloroauraat(III); Natriumterhloroauraat(III)dihydraat
Andere namen	Natrium-goudchloride; Geel goudchloride
Molmassa	(watervrij) 361,8 g/mol; (dihydraat) 397,8 g/mol
SMILES	[Na+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl
CAS-nummer	15189-51-2 (watervrij); 13874-02-7 (dihydraat)
EG-nummer	628-726-9
PubChem	27127
Wikidata	Q27122658
Beschrijving	Oranje poeder (watervrij); Geel, kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H302 - H314 - H317 - H318 - H412
P-zinnen	P260 - P261 - P264 - P270 - P272 - P273 - P280 - P301+P312 - P301+P330+P331 - P302+P352 - P303+P361+P353 - P304+P340 - P305+P351+P338} - P310 - P321 - P330 - P333+P313 - P363 - P405 - P501
EG-Index-nummer	239-241-3
LD50 (muizen)	72 mg/kg
Fysische eigenschappen
Dichtheid	3,81 g/cm³
Smeltpunt	99-101 °C
Goed oplosbaar in	Water, ethanol
Matig oplosbaar in	diethylether
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Natriumtetrachloorauraat(III) is een anorganische verbinding, een zout van natrium en het complexe ${\ce {AuCl4^{-}}}$ -anion

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

De eerste synthese-route bestond uit het toevoegen van een oplossing van tetrachloorauraat(III)zuur aan natriumhydroxide of natriumcarbonaat. Het ontstane mengsel wordt verwarmd tot 100 °C en dan onder roeren ingedampt. Voordat al het water verdampt is wordt de oplossing gekoeld waarbij het product uitkristalliseert. Na drogen heeft men de oranje kristallijne stof in handen.^[4]^[5]

{\ce {H(AuCl4) + NaCl -> Na(AuCl4) + HCl}}

{\ce {2 H(AuCl4) + Na2CO3 -> 2 Na(AuCl4) + H2O + CO2}}

Tegenwoordig wordt een efficientere methode gebruikt waarbij goud wordt toegevoegd aan een mengsel van een natrium-oxy-halogeenzout en waterstofchloride.^[5]

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Na(AuCl₄) is een niet-toxisch alternatief voor kwik als katalysator voor reacties met alkynen, bijvoorbeeld voor de aanmaak van geneesmiddelen. Voorbeeldreacties zijn de additie van waterstofchloride aan acetyleen, de oxidatie van sulfides^[4] of de hydratie van terminale alkynen om methyl-ketonen te vormen:^[6]

Na(AuCl₄) is uitgangsstof voor andere goudverbindingen en complexen, zoals ${\ce {[Au\{(HOH2C)2PC6H4P(CH2OH)2\}2]Cl}}$ .^[7]

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Sodium tetrachloroaurate op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

Verwijzingen in de tekst

↑ Tenzij anders aangegeven is de informatie op deze pagina afkomstig van gegevens in PubChem van Natriumtetrachloorauraat(III)
↑ ^a ^b ^c ^d HSP NaAuCl₄.2H₂O.
↑ Jones, P. G., Hohbein, R., Schwarzmann, E. (15 juli 1988). Anhydrous sodium tetrachloroaurate(III). Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 44 (7): 1164–1166 (International Union of Crystallography (IUCr)). ISSN: 0108-2701. DOI: 10.1107/s0108270188002756.
↑ ^a ^b ^c Stephen A. Westcott. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. , hoofdstuk Sodium Tetrachloroaurate(III) – American Cancer Society ISBN 9780470842898 DOI:10.1002/047084289x.rs108
↑ ^a ^b 20180208476, LU ; Wang ; Fan ; Wang: Method of Making Inorganic Gold Compoundinternet
↑ Y. Fukuda, K. Utimoto. (1991). Effective transformation of unactivated alkynes into ketones or acetals with a gold(III) catalyst. J. Org. Chem.. 56 (11): 3729 DOI:10.1021/jo00011a058 , geraadpleegd op 28-1-2022
↑ Douglas E. Berning, Kattesh V. Katti, Charles L. Barnes, Wynn A. Volkert, Alan R. Ketring. (1997). Chemistry in Environmentally Benign Media. 7.(1) Chelating Hydroxymethyl-Functionalized Bisphosphines as Building Blocks to Water-Soluble and in-Vitro-Stable Gold(I) Complexes. Synthesis, Characterization, and X-ray Crystal Structures of [Au{(HOH(2)C)(2)PC(6)H(4)P(CH(2)OH)(2)}(2)]Cl and [Au(2){(HOH(2)C)(2)PCH(2)CH(2)P(CH(2)OH)(2)}(2)]Cl(2). Inorganic chemistry. 36 (11): 2765–2769 DOI:10.1021/ic961396b. PubMed: Chemistry in Environmentally Benign Media. , geraadpleegd op 28-1-2022

[1] Tenzij anders aangegeven is de informatie op deze pagina afkomstig van gegevens in PubChem van Natriumtetrachloorauraat(III)

[HSP-2] HSP NaAuCl₄.2H₂O.

[3] Jones, P. G., Hohbein, R., Schwarzmann, E. (15 juli 1988). Anhydrous sodium tetrachloroaurate(III). Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications 44 (7): 1164–1166 (International Union of Crystallography (IUCr)). ISSN: 0108-2701. DOI: 10.1107/s0108270188002756.

[Westcott-4] Stephen A. Westcott. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. , hoofdstuk Sodium Tetrachloroaurate(III) – American Cancer Society ISBN 9780470842898 DOI:10.1002/047084289x.rs108

[Preparation-5] 20180208476, LU ; Wang ; Fan ; Wang: Method of Making Inorganic Gold Compoundinternet

[6] Y. Fukuda, K. Utimoto. (1991). Effective transformation of unactivated alkynes into ketones or acetals with a gold(III) catalyst. J. Org. Chem.. 56 (11): 3729 DOI:10.1021/jo00011a058 , geraadpleegd op 28-1-2022

[7] Douglas E. Berning, Kattesh V. Katti, Charles L. Barnes, Wynn A. Volkert, Alan R. Ketring. (1997). Chemistry in Environmentally Benign Media. 7.(1) Chelating Hydroxymethyl-Functionalized Bisphosphines as Building Blocks to Water-Soluble and in-Vitro-Stable Gold(I) Complexes. Synthesis, Characterization, and X-ray Crystal Structures of [Au{(HOH(2)C)(2)PC(6)H(4)P(CH(2)OH)(2)}(2)]Cl and [Au(2){(HOH(2)C)(2)PCH(2)CH(2)P(CH(2)OH)(2)}(2)]Cl(2). Inorganic chemistry. 36 (11): 2765–2769 DOI:10.1021/ic961396b. PubMed: Chemistry in Environmentally Benign Media. , geraadpleegd op 28-1-2022

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]