Seleenhexafluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Seleenhexafluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van seleenhexafluoride
Structuurformule van seleenhexafluoride
Molecuulmodel van seleenhexafluoride
Molecuulmodel van seleenhexafluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
SeF6
IUPAC-naam seleenhexafluoride
Andere namen seleen(VI)fluoride
Molmassa 192,950419 g/mol
SMILES
F[Se](F)(F)(F)(F)F
CAS-nummer 7783-79-1
PubChem 24558
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Opslag Brandveilig en koel opslaan. Verluchting langs de vloer. Gescheiden van voeding en voedingsmiddelen.
EG-Index-nummer 034-002-00-8
VN-nummer 2194
ADR-klasse Gevarenklasse 2.3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 2,108 g/cm³
Smeltpunt −50,8 °C
Kookpunt -34,5 °C
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur orthorombisch
Dipoolmoment 0 D
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog 1030 kJ/mol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Seleenhexafluoride (SeF6) is een fluoride van seleen. De stof komt voor als een zeer toxisch kleurloos gas met een sterke geur, dat langzaam hydrolyseert in water. Het wordt meestal samengeperst tot een vloeistof, die ook zeer toxisch en corrosief is. Het gas sublimeert bij -46°C.

De stof is qua structuur vergelijkbaar met zwavelhexafluoride. De lengte van de Se-F-binding bedraagt 168,8 pm.

Synthese[bewerken]

Seleenhexafluoride kan bereid worden door een reactie van moleculair fluor en seleen:

\mathrm{3\ F_2 + Se\ \longrightarrow SeF_6}

Toepassingen[bewerken]

Seleenhexafluoride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken en als gasvormige isolator.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De stof ontleedt bij verhitting, met vorming van giftige en corrosieve dampen, onder andere waterstoffluoride en seleen.

De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van kan longoedeem veroorzaken. Snelle verdamping van de vloeistof kan bevriezing veroorzaken.

Zie ook[bewerken]

Externe links[bewerken]