Bindingsenthalpie: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud

In de regel

Versie van 8 aug 2005 23:27

De bindingsenthalpie is de energie die vrijkomt bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen, en dus ook de energie die nodig is om een verbinding tussen twee deeltjes te verbreken.

In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen.

Tabel

binding	bindingsenergie (kJ per mol bindingen)
H-H	-436
C-H	-360 (aldehyden) - -410 (overigen)
C-C	-505 (aromatisch) - -350 (overigen)
C=C	-610
C---C	-830
C-F	-440
C-Cl	-330
C-Br	-280
C-I	-240
C-O	-350
C=O	-800
C-N	-280
C---N	-890
N-H	-390
O-H	-450 - -463,5 (water)
O-O (peroxides)	-146
F-F	-153
Cl-Cl	-243

Zie ook: Bindingsenergie

Versie van 8 aug 2005 12:40 bewerken BvdG (overleg \| bijdragen) 1.112 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 8 aug 2005 23:27 bewerken ongedaan maken Bartux (overleg \| bijdragen) 5.019 bewerkingen driedubbele -> drievoudige grr!!! Nieuwere bewerking →
Regel 1:		Regel 1:
	De '''bindingsenthalpie''' is de [[energie]] die vrijkomt bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of ~~driedubbele~~ zijn) tussen twee atomen, en dus ook de energie die nodig is om een verbinding tussen twee deeltjes te verbreken.		De '''bindingsenthalpie''' is de [[energie]] die vrijkomt bij het vormen van een [[atoombinding]] (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen, en dus ook de energie die nodig is om een verbinding tussen twee deeltjes te verbreken.

	In de [[kernfysica]] wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen [[subatomair deeltje\|subatomaire]] en [[elementair deeltje\|elementaire deeltjes]], en in de [[scheikunde]] voor de [[chemische binding]] tussen [[atoom\|atomen]].		In de [[kernfysica]] wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen [[subatomair deeltje\|subatomaire]] en [[elementair deeltje\|elementaire deeltjes]], en in de [[scheikunde]] voor de [[chemische binding]] tussen [[atoom\|atomen]].