Bindingshoek

Chemische binding
Dipool-dipoolinteracties
Moleculen (intramoleculair) Covalente binding Moleculen (intermoleculair) Vanderwaalskrachten Waterstofbrug Zouten Ionbinding Ion-dipoolkrachten Metalen Metaalbinding Covalente netwerken Covalente binding Theorieën Lewistheorie Valentiebindingstheorie VSEPR-theorie Molecuulorbitaaltheorie Eigenschappen Bindingslengte Bindingshoek Bindingsenthalpie Bindingsenergie Bindingsorde Elektronegativiteit Roosterenthalpie
Portaal   Scheikunde

De waarden voor de bindingshoeken in onderstaande tabel zijn berekend volgens de VSEPR methode. De gemeten hoeken van de voorbeeldverbinding worden vervolgens tussne haakjes vermeld. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de hoek in H₂S (92°) veel meer van de ideale tetraederhoek (109°) dan die voor H₂O (104.5°). Bindingshoeken geven informatie over de energie-niveaus in moleculen, en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit.

Bindende electronenparen	Vrije elektronenparen	Bindingen met elektronen	Vorm	Ideale bindingshoek (bindingshoek van voorbeeld)	Voorbeeld	Structuur
2	0	2	lineair	180°	BeCl2
3	0	3	trigonaal planair	120°	BF3
2	1	3	gebogen of geknikt	120° (119°)	SO2
4	0	4	tetraedrisch	109.5°	CH4
3	1	4	trigonale pyramide	109.5° (107.5°)	NH3
2	2	4	gebogen	109.5° (104.5°)	H2O
5	0	5	trigonale bipyramide	90°, 120°	PCl5
4	1	5	seesaw	180°, 120° (173.1°, 101.6°)	SF4
3	2	5	T-vormig	90°, 180° (87.5°, < 180°)	ClF3
2	3	5	lineair	180°	XeF2
6	0	6	octahedrisch	90°	SF6
5	1	6	vierzijdige pyramide	90° (84.8°)	BrF5
4	2	6	vierzijdig vlak	90°	XeF4