Lewisbase: verschil tussen versies
kGeen bewerkingssamenvatting |
k + sjabloon |
||
| Regel 1: | Regel 1: | ||
{{Zijbalk zuren en basen}} |
|||
Een '''Lewisbase''' is volgens de [[Zuur (scheikunde)#Definitie volgens Lewis|zuur-basetheorie]] van [[Gilbert Lewis (scheikundige)|Gilbert Lewis]] een deeltje (een [[Molecuul|molecule]] of een [[ion (deeltje)|ion]]) dat over vrije elektronen beschikt die gebruikt kunnen worden om een [[chemische binding]] met een [[Lewis-zuur]] te vormen. Een Lewisbase is dus in feite een '''elektronenpaardonor'''. |
Een '''Lewisbase''' is volgens de [[Zuur (scheikunde)#Definitie volgens Lewis|zuur-basetheorie]] van [[Gilbert Lewis (scheikundige)|Gilbert Lewis]] een deeltje (een [[Molecuul|molecule]] of een [[ion (deeltje)|ion]]) dat over vrije elektronen beschikt die gebruikt kunnen worden om een [[chemische binding]] met een [[Lewis-zuur]] te vormen. Een Lewisbase is dus in feite een '''elektronenpaardonor'''. |
||
Versie van 10 jul 2011 12:07
| ZUREN en BASEN |
|---|
 |
| Algemene begrippen |
| pH Zuur-basereactie Zuur-basetitratie Zuurconstante Buffer Waterevenwicht Hammett-zuurfunctie |
| Zuren |
|
Sterk · Zwak · Lewiszuur · Anorganisch zuur · Organisch zuur · Superzuur · Oxozuur · Halogeenzuurstofzuur |
| Basen |
|
Sterk · Zwak · Lewisbase · Organische base |
Portaal  Scheikunde
|
Een Lewisbase is volgens de zuur-basetheorie van Gilbert Lewis een deeltje (een molecule of een ion) dat over vrije elektronen beschikt die gebruikt kunnen worden om een chemische binding met een Lewis-zuur te vormen. Een Lewisbase is dus in feite een elektronenpaardonor.
Beide elektronen die voor de vorming van de binding nodig zijn, worden door de Lewisbase geleverd. De resulterende binding wordt dan ook een donor-acceptor-binding genoemd.
Elk deeltje dat een vrij elektronenpaar in de valentieschil bezit kan als Lewisbase fungeren. Een nucleofiel is dus een Lewisbase. In een complex fungeren de liganden als Lewisbasen. Koolstofmonoxide kan bijvoorbeeld als ligand fungeren, want het bezit zowel op het zuurstofatoom als op het koolstofatoom een vrij elektronenpaar.
Het begrip Lewisbase is een uitbreiding van het begrip base volgens Brønsted.