Natriumhydride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
k r2.7.1) (robot Erbij: cs:Hydrid sodný |
||
Regel 22: | Regel 22: | ||
[[ar:هيدريد الصوديوم]] |
[[ar:هيدريد الصوديوم]] |
||
[[ca:Hidrur de sodi]] |
[[ca:Hidrur de sodi]] |
||
[[cs:Hydrid sodný]] |
|||
[[de:Natriumhydrid]] |
[[de:Natriumhydrid]] |
||
[[en:Sodium hydride]] |
[[en:Sodium hydride]] |
Versie van 19 jul 2011 21:42
Natriumhydride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuur van natriumhydride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | NaH | |||
Molmassa | 23,99 g/mol | |||
Wikidata | Q407924 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Dichtheid | 1,396 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 800 °C | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Natriumhydride is een zout bestaande uit een natrium- en een waterstof-ion. Het wordt in de organische chemie onder andere gebruikt om de geconjugeerde base van een molecuul te vormen. Bij contact met water kan natriumhydroxide en waterstof gevormd worden.
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, valt het uiteen in een Na+ ion en een H- ion. Binnen de organische chemie wordt natriumhydride gebruikt om een proton te plukken van een molecuul. Het overgebleven kation kan nu erg makkelijk worden aangevallen door een nucleofiel deeltje. Op deze manier kunnen ook nieuwe C-C (koolstof-koolstof) bindingen gevormd worden.
Geplaatst op:
29-04-2007 |
Dit artikel is een beginnetje over scheikunde. U wordt uitgenodigd om op bewerken te klikken om uw kennis aan dit artikel toe te voegen. |