Isotherm proces

Een P-V diagram van een isotherm proces.

Een isotherm proces is een thermodynamisch proces waarbij de temperatuur constant blijft.

Een voorbeeld is het smelten van ijs of het koken van water. Een ander voorbeeld is het comprimeren of laten expanderen van een gas onder vrije warmteuitwisseling met de omgeving. Dit laatste voorbeeld is niet helemaal zuiver, omdat alleen warmte uitgewisseld kan worden bij een temperatuurverschil. Maar als men ervan uitgaat dat de temperatuurstijging gering is en de warmteuitwisseling met de omgeving relatief gemakkelijk gaat, is het proces bij benadering isotherm.

De arbeid die het gas verricht bij de expansie of compressie van toestand A naar toestand B, is:

$W_{A\to B}=\int _{A}^{B}p\,\mathrm {d} V=\int _{A}^{B}{nRT \over V}\mathrm {d} V$

De tweede gelijkheid berust op de algemene gaswet:

$pV=nRT$

Omdat het proces isotherm verloopt, is de verrichte arbeid tevens gelijk aan de warmteuitwisseling met de omgeving. Zodat:

$Q_{A\to B}=W_{A\to B}=n\,R\,T\,\ln \left({V_{B} \over V_{A}}\right)=n\,R\,T\,\ln \left({p_{A} \over p_{B}}\right)$

In deze formules is:

• $Q_{A\to B}$ de hoeveelheid warmte die toegevoerd wordt (of afgevoerd bij een negatieve uitkomst)
• $W_{A\to B}$ de hoeveelheid arbeid die verricht wordt
• $p$ de druk op een bepaald punt
• $T$ de (constante) temperatuur
• $n$ het aantal mol gas
• $V$ het volume van het gas
• $R$ de gasconstante van een ideaal gas

Via de algemene gaswet kan de formule nog herschreven worden tot:

$W_{A\to B}=p_{A}\cdot V_{A}\cdot \ln \left({V_{B} \over V_{A}}\right)=p_{A}\cdot V_{A}\cdot \ln \left({p_{A} \over p_{B}}\right)$

$W_{A\to B}=p_{B}\cdot V_{B}\cdot \ln \left({V_{B} \over V_{A}}\right)=p_{B}\cdot V_{B}\cdot \ln \left({p_{A} \over p_{B}}\right)$

Zie ook

• Isotherm
• Isobaar proces
• Isochoor proces