Faradayconstante: verschil tussen versies

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Thijs!bot (overleg | bijdragen)
k robot Erbij: et:Faraday arv
Dryke (overleg | bijdragen)
kGeen bewerkingssamenvatting
Regel 18: Regel 18:
[[Categorie:Scheikunde]]
[[Categorie:Scheikunde]]
[[Categorie:Natuurkunde]]
[[Categorie:Natuurkunde]]
[[Categorie:Constante]]


[[br:Digemmenn Faraday]]
[[br:Digemmenn Faraday]]

Versie van 19 dec 2006 01:03

De Faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. Hij wordt gevonden met de formule:

,

met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214 x 1023) en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: - 1,602×10-19 Coulomb).

De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald. Voor een nauwkeuriger bepaling van F (en zo ook NA), is men van plan deze waarde te gebruiken om de kilogram te herdefiniëren in termen van een vast aantal atomen.

F = 96.485,309 29 C/mol ± 0,0289456 C/mol
F = 96.485,3415 C/mol ± 0,0039 C/mol

De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday.

zie ook: Elektrolysewet van Faraday