Tabel van standaardelektrodepotentialen

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

Onderstaande waarden zijn standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25°C. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit "BINAS". Voor een uitgebreidere versie, zie: "Handbook of Chemistry and Physics", index entry: electrochemical series.[1]

Tenzij anders aangegeven is de toestandsaanduiding (aq). In tegenstelling tot de door sommigen voorgestane notatie H3O+ is de kortere vorm H+ gebruikt.

De weergegeven waarden zijn ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de NWE of NHE. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Een waarschuwing is daarbij wel op zijn plaats: redoxpotentialen zijn afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.[2] Onderstaande lijst is gebaseerd op water als oplosmiddel.

Kathode (Reductie) potentiaal van de half-cel E0

(Volt (eenheid)|V)

Li+ + e → Li(s) −3,04
Rb+ + e → Rb(s) −2,98
K+ + e → K(s) −2,93
Cs+ + e → Cs(s) −2,92
Ba2+ + 2 e → Ba(s) −2,91
Sr2+ + 2 e → Sr(s) −2,89
Ca2+ + 2 e → Ca(s) −2,76
Na+ + e → Na(s) −2,71
Mg2+ + 2 e → Mg(s) −2,38
Al3+ + 3 e → Al(s) −1,66
Mn2+ + 2 e → Mn(s) −1,19
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH −0,83
Zn2+ + 2 e → Zn(s) −0,76
Cr3+ + 3 e → Cr(s) −0,74
2CO2(g) + 2H+ → H2C2O4 −0,49
S(s) + 2 e → S2- −0,48
Fe2+ + 2 e → Fe(s) −0,41
Cd2+ + 2 e → Cd(s) −0,40
Co2+ + 2 e → Co(s) −0,28
Ni2+ + 2 e → Ni(s) −0,28
Sn2+ + 2 e → Sn(s) −0,14
Pb2+ + 2 e → Pb(s) −0,13
Fe3+ + 3 e → Fe(s) −0,04
2H+ + 2 e → H2(g) 0,000[3]
AgBr(s) + e → Ag(s) + Br 0,07133[1][4]
S4O62− + 2 e → 2S2O32− 0.08
Sn4+ + 2 e → Sn2+ 0,15
Cu2+ + e → Cu+ 0,16
ClO4 + H2O(l) + 2 e → ClO3 + 2OH 0,17
AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl 0,22233[4]
Cu2+(aq) + 2 e → Cu(s) 0,34
ClO3 + H2O(l) + 2 e → ClO2 + 2OH 0,35
O + H2O(l) + 2 e → I + 2OH 0,49
Cu+ + e → Cu(s) 0,52
I2(s) + 2e → 2I(aq) 0,54
ClO2 + H2O(l) + 2 e → ClO + 2OH 0,59
Fe(C5H5)2+ + eFe(C5H5)2 +0.641[5]
Fe3+ + e → Fe2+ 0,77
Hg22+ + 2 e → 2Hg(l) 0,80
Ag+ + e → Ag(s) 0,80
Hg2+ + 2 e → Hg(l) 0,85
ClO + H2O(l) + 2 e → Cl + 2OH 0,90
2Hg2+ + 2 e → Hg22+ 0,90
NO3 + 4 H+(aq) + 3 e → NO(g) + 2 H2O(l) 0,96
Br2(l) + 2 e → 2 Br 1,07
O2(g) + 4 H+ + 4 e → 2 H2O(l) 1,23
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O(l) 1,23[6]

1,33[7]

Cl2(g) + 2 e → 2 Cl 1,36
Ce4+ + e → Ce3+ 1,44
MnO4 + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4H2O(l) 1,49
H2O2 + 2 H+ + 2 e → 2 H2O(l) 1,78
Co3+ + e → Co2+ 1,82
S2O82− + 2 e → 2 SO42− 2,01
O3(g) + 2 H+ + 2 e → O2(g) + H2O(l) 2,07
F2(g) + 2e → 2F 2,87

Bovenstaande standaardelektrodepotentialen zijn berekend uit tabellen met thermodynamische gegevens over de reagerende stoffen.

Zie ook[bewerken]

Voetnoten[bewerken]

  1. a b Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
  2. Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips  : The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple:  A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer  J. Phys. Chem. B  103  (32)  pag. 6713 – 6722 (1999)  DOI:10.1021/jp991381+  
  3. Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
  4. a b Een speciaal geval van EoAg+/Ago. Voor AgCl geldt: Ks=[Ag+][Cl] => [Ag+]=Ks/[Cl], vervolgens deze waarde met [Cl- ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ago/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
  5. Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis.
    N.G. Connelly, W.E. Geiger  : Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry  Chemical Reviews  96  pag. 877 – 910 (1996)  DOI:10.1021/cr940053x  
  6. NVON-commissie  : Tabel 48  BINAS  (5e ed.)  -   Wolters-Noordhof (Groningen)  (2004)  ISBN 9001893805  
  7.   Electrochemical Series Table 1  Ed.: J.F.Hunsberger  Handbook of Chemistry and Physics  (58 ed.)  -   CRC-Press (West Palm Beach, Florida)  pag. D-141 (1977)  ISBN 0-8493-0458-X