Vanadiumoxytrichloride

Vanadiumoxytrichloride
Structuurformule en molecuulmodel
Molecuulmodel van vanadiumoxytrichloride
Vanadiumoxytrichloride dat reageert met water uit de lucht
Algemeen
Molecuulformule	VOCl3
IUPAC-naam	vanadium(V)oxychloride
Andere namen	vanadylchloride
Molmassa	173,30 g/mol
SMILES	VOCl3
CAS-nummer	7727-18-6
EG-nummer	231-780-2
PubChem	24410
Wikidata	Q421166
Beschrijving	Gele tot bruine vloeistof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H301 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310
VN-nummer	2443
ADR-klasse	Gevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vloeibaar
Kleur	geel-bruin
Dichtheid	1,826 g/cm³
Smeltpunt	−77 °C
Kookpunt	126,7 °C
Dampdruk	8,1 × 102 Pa
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Vanadiumoxytrichloride is een anorganische verbinding van vanadium met als brutoformule VOCl₃. De stof komt voor als een gele tot bruine vloeistof, die sterk hydrolyseert in contact met waterdamp uit de lucht of water tot waterstofchloride. De stof is erg toxisch en corrosief. Vanadiumoxytrichloride is een sterke oxidator.

Synthese

Vanadiumoxytrichloride wordt bereid door vanadium(V)oxide te chloreren, met bijmenging van actieve kool:

$\mathrm {6\ Cl_{2}\ +\ 2\ V_{2}O_{5}\ \longrightarrow \ 4\ VOCl_{3}\ +\ 3\ O_{2}}$

Koolstof fungeert als reductor. De reactietemperatuur is hoger dan het kookpunt van VOCl₃, zodat de vrijkomende damp kan opgevangen worden en geadsorbeerd, maar lager dan 400 °C. Bij hogere temperatuur wordt er meer vanadium(IV)chloride (VCl₄) gevormd en minder vanadiumoxytrichloride. Een variant op deze methode is de reactie tussen thionylchloride en vanadium(V)oxide:

$\mathrm {3\ SOCl_{2}\ +\ V_{2}O_{5}\ \longrightarrow \ 2\ VOCl_{3}\ +\ 3\ SO_{2}}$

Er kan ook worden uitgegaan van vanadium(III)oxide:

$\mathrm {6\ Cl_{2}\ +\ 2\ V_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ 4\ VOCl_{3}\ +\ O_{2}}$

Eigenschappen

Aangezien vanadiumoxytrichloride een vijfwaardige vanadiumverbinding is, is ze diamagnetisch. De molecule neemt een tetraëdrische structuur aan, waarbij de O-V-Cl-bindingshoeken telkens 111° bedragen en de Cl-V-Cl-bindingshoeken 108°. De bindingslengten van de V-O- en V-Cl-binding bedragen respectievelijk 157 en 214 picometer.

De vloeistof is oplosbaar in apolaire oplosmiddelen, zoals benzeen, tolueen, dichloormethaan en hexaan.

Reacties

Hydrolyse en alcoholyse

Vanadiumoxytrichloride reageert zeer hevig met zuiver water, waarbij corrosief waterstofchloride wordt gevormd:

$\mathrm {2\ VOCl_{3}\ +\ 3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ V_{2}O_{5}\ +\ 6\ HCl}$

Daarnaast ondergaat het met alcoholen een alcoholyse:

$\mathrm {VOCl_{3}\ +\ 3\ ROH\ \longrightarrow \ VO(OR)_{3}\ +\ 3\ HCl}$

R stelt hierbij een alkyl- of arylgroep voor.

Reactie tot andere vanadiumverbindingen

Vanadiumoxytrichloride wordt gebruikt als precursor voor de synthese van vanadiumoxydichloride:

$\mathrm {VOCl_{3}\ +\ 3\ VCl_{3}\ +\ V_{2}O_{5}\ \longrightarrow \ 6\ VOCl_{2}}$

Reactie met dichloormonoxide leidt tot vorming van vanadiumoxidemonochloride:

$\mathrm {VOCl_{3}\ +\ Cl_{2}O\ \longrightarrow \ VO_{2}Cl\ +\ 2\ Cl_{2}}$

Adductvorming

Vanadiumoxytrichloride is een sterk lewiszuur en vormt daarom zeer vlot adducten met verschillende basen, zoals acetonitril en amines. Deze adductvorming induceert een geometrische verandering van de molecule. Vanadiumoxytrichloride gaat over van een tetraëdrische naar een octaëdrische geometrie:

$\mathrm {VOCl_{3}\ +\ 2\ H_{2}NC_{2}H_{5}\ \longrightarrow \ VOCl_{3}(H_{2}NC_{2}H_{5})_{2}}$

Toepassingen

Vanadiumoxytrichloride wordt gebruikt als een reagens en katalysator in de organische synthese. Het is een co-katalysator voor de productie van ethyleen-propyleenrubbers (EPDM), meestal samen met een organische aluminiumverbinding (zoals ethylaluminiumsesquichloride).

Externe links

• (en) MSDS van vanadiumoxytrichloride

Bronnen, noten en/of referenties