Broommonofluoride

Broommonofluoride
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurparameters van
	Ruimtelijk model van ; met broom links en fluor rechts
Algemeen
Molecuulformule
IUPAC-naam	Broommonofluoride
Molmassa	98,903 g/mol
SMILES	FBr
CAS-nummer	13863-59-7
PubChem	139632
Wikidata	Q418258
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
VN-nummer	1745
Fysische eigenschappen
Dichtheid	4,403 g/cm³
Smeltpunt	-33 °C
Kookpunt	(ontleed) 20 °C
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog	−94 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Broommonofluoride is een tamelijk instabiele interhalogeenverbinding met de chemische formule ${\ce {BrF}}$ . De stof kan gemaakt worden via de reactie van broomtrifluoride (of broompentafluoride) met broom. Ten gevolge van zijn instabiliteit kan de verbinding wel worden gedetecteerd, maar niet geïsoleerd:^[3]

{\ce {BrF3\ +\ Br2\ ->\ 3BrF}}

{\ce {BrF5 \ + \ 2 Br2 \ -> \ 5 BrF}}

{\ce {Br2_{(l)}\ +\ F2_{(l)}\ ->\ 2BrF}}

{\ce {Br2_{(l)}\ +\ F2_{(g)}\ ->\ 2BrF_{(g)}}}

${\ce {BrF}}$ wordt meestal gemaakt in aanwezigheid van cesiumfluoride.^[4]

Bij kamertemperatuur ontleed broommonofluoride via disproportionering tot broomtrifluoride, broompentafluoride en vrij broom.

Zie ook[bewerken | brontekst bewerken]

Broomtrifluoride, BrF₃
Broompentafluoride, BrF₅

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Bromine monofluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

↑ ^a ^b ^c David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-4200-6679-1, S. 4–53.
↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak. (2015). Anorganische Chemie. (9 ed.) 431 – Walter de Gruyter GmbH (Berlijn) ISBN 978-3-11-035526-0
↑ Macintyre, J. E., Daniel, F. M., Stirling, V. M. (1992). Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 285. ISBN 978-0-412-30120-9.
↑ Winter, Rolf, Terjeson, Robin J., Gard, Gary L. (1998). An Improved and Facile Preparation of SF₅Br. Journal of Fluorine Chemistry 89: 105–106. DOI: 10.1016/S0022-1139(98)00094-3.

[crc-1] David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-4200-6679-1, S. 4–53.

[Riedel-2] Erwin Riedel, Christoph Janiak. (2015). Anorganische Chemie. (9 ed.) 431 – Walter de Gruyter GmbH (Berlijn) ISBN 978-3-11-035526-0

[3] Macintyre, J. E., Daniel, F. M., Stirling, V. M. (1992). Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 285. ISBN 978-0-412-30120-9.

[4] Winter, Rolf, Terjeson, Robin J., Gard, Gary L. (1998). An Improved and Facile Preparation of SF₅Br. Journal of Fluorine Chemistry 89: 105–106. DOI: 10.1016/S0022-1139(98)00094-3.

[1]

[2]

[3]

[4]