Overleg:Koningswater

Ik heb altijd begrepen dat atomair chloor het aktieve deeltje in koningswater is. Hierbij is Cl. (atomair chloor) dus een radicaal.

Een mogelijkheid zou ook kunnen zijn dat het NOCl molecuul zich splitst in Cl. en NO(g)

Ik krijg de elektronen niet superscriptum (moet wel, anders klopt de formule niet). Moet er bovendien geen NOCl in de formule voorkomen?

een paar gedachten....

In het artikel staat:

H₃O⁺ (aq) + NO₃^- (aq) → NO^- (aq) + 3 OH^- (aq)

Dit lijkt me sterk. Ten eerste staan rechts van de pijl 4 negatieve ladingen, die ik links mis. Zodoende kan deze reaktievergelijking niet kloppen. Verdere analyse verklaart een en ander. In NO₃^- (aq) heeft N het oxidatiegetal +5. In NO^- (aq) is dat nog +1. Er moeten dus om van links naar rechts te komen 4 elektronen toegevoegd worden. (voila, dan kloppen de 4 negatieve ladingen ook weer) Ik zie echter niet waar de reductor is, die deze elektronen gaat leveren.

De oplossing, waarom goud wel in koningswater oplost en niet in salpeterzuur is volgens mij eenvoudiger. Het standaardelektrodenpotentiaal Au → Au³⁺ is te hoog voor salpeterzuur ( het ligt bij 3.48 als ik me niet vergis). Het standaardelektrodenpotentiaal Au + 4 Cl^-→ [AuCl₄]^- ligt lager en is wel door salpeterzuur overbrugbaar.

met vriendelijke groet
Mark