Reductor

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Een reductor of elektronendonor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan afstaan. De stof die de elektronen opneemt heet oxidator. Een reactie waarbij dit fenomeen optreedt heet een redoxreactie.

Voorbeeld van een reductor wordt weergegeven in onderstaande halfreactie.

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^-

In bovenstaande oxidatie is Fe²⁺ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Er is een groot verschil in de sterkte van reductoren. Zo wil natrium (Na) graag een elektron afstaan en is daarmee een sterke reductor. Het chloride-ion (Cl^-) daarentegen zou graag in deze toestand willen blijven en is daarmee een zwakke reductor. Een zeer sterke reductor is lithium (Li) en een zeer zwakke reductor is het fluoride-ion (F^-). De sterkte van een reductor is op te maken uit de Tabel van standaardelektrodepotentialen.

Een voorbeeld waarbij de sterkte van reductoren worden gebruikt zijn opofferingsmetalen