Vergelijkingen van Gibbs-Helmholtz
Uiterlijk
De vergelijkingen van Gibbs-Helmholtz zijn naar Josiah Willard Gibbs en Hermann von Helmholtz genoemde vergelijkingen die een thermodynamisch verband leggen tussen energie en temperatuur.
Constant volume[bewerken | brontekst bewerken]
Bij een constant volume, bijvoorbeeld een gesloten reactor met een bepaalde inhoud, geldt de vergelijking van Gibbs
Hierin stelt F de vrije energie voor of Helmholtz functie (in J)
- U is de inwendige energie (in J)
- T is de absolute temperatuur (in K)
- S is de entropie (in J / K)
- de temperatuurcoëfficiënt van de vrije energie d delta F / dT is dus de afgeleide van delta F naar T
Constante druk[bewerken | brontekst bewerken]
Bij een constante druk p (in Pa), bijvoorbeeld atmosfeerdruk, geldt de vergelijking van Helmholtz
Hierin stelt G de vrije enthalpie voor of Gibbs functie (in J)
- V is het volume in m³
- H is de enthalpie (in J)
- de temperatuurcoëfficiënt van de vrije enthalpie d delta G / dT is dus de afgeleide van delta G naar T