Wet der massawerking

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

De wet der massawerking geeft het verband weer tussen de chemische activiteiten van stoffen in een chemisch evenwicht voor een reversibele chemische reactie.

K = \prod_{i=1}^n a_i^{{\nu}_i}

Met

Voor deze eenvoudige reactie:

aA + bB \leftrightarrow cC + dD

Ziet het productquotiënt er dus zo uit:

K_c = {a_C^c \cdot a_D^d \over a_A^a \cdot a_B^b}

Met aA, aB, aC en aD de activiteiten (vaak ongeveer gelijk aan de molaire evenwichtsconcentraties [A], [B], [C] en [D]) die respectievelijk als exponent hun stoichiometrische coëfficiënten hebben. Reactieproducten staan bovenaan, uitgangsproducten onderaan de breukstreep.

Deze wet is ontdekt door Cato Maximilian Guldberg en Peter Waage en wordt soms naar hen genoemd als de wet van Guldberg en Waage.