Wet der massawerking

De wet der massawerking geeft het verband weer tussen de chemische activiteiten van stoffen in een chemisch evenwicht voor een reversibele chemische reactie.

$K = \prod_{i=1}^n a_i^{{\nu}_i}$

Met

• K = de evenwichtsconstante voor de beschouwde reactie
• a = de chemische activiteiten van de betreffende stoffen (bij evenwicht)
• ν = de stoichiometrische coëfficiënt, met als teken "+" als het een reactieproduct is, en "-" als het om een reagentia gaat.

Voor deze eenvoudige reactie:

$aA + bB \leftrightarrow cC + dD$

Ziet het productquotiënt er dus zo uit:

$K_c = {a_C^c \cdot a_D^d \over a_A^a \cdot a_B^b}$

Met a_A, a_B, a_C en a_D de activiteiten (vaak ongeveer gelijk aan de molaire evenwichtsconcentraties [A], [B], [C] en [D]) die respectievelijk als exponent hun stoechiometrische coëfficiënten hebben. Reactieproducten staan bovenaan, uitgangsproducten onderaan de breukstreep.

Deze wet is ontdekt door Cato Maximilian Guldberg and Peter Waage en wordt soms naar hen genoemd als de wet van Guldberg en Waage.