Diagonale relatie

In de scheikunde wordt gezegd dat er een relatie bestaat tussen een aantal elementen die in het periodiek systeem diagonaal naast elkaar staan in de tweede en derde periode. Deze paren, ${\ce {Li\ \Longleftrightarrow \ Mg,Be\ \Longleftrightarrow \ Al,B\ \Longleftrightarrow \ Si}}$ , etc. hebben gemeenschappelijke eigenschappen. Zo zijn boor en silicium beide halfgeleiders, vormen halides die in water hydrolyseren en hebben beide zuurvormende oxides.

Het weergeven van de elementen in het periodiek systeem in rijen en kolommen maken sommige periodieke trends duidelijker. In het periodiek systeem naar rechts gaan heeft een daling van de atoomstraal tot gevolg. Naar beneden gaan in het periodiek systeem heeft juist het tegenovergestelde effect, de atoomstraal wordt groter.^[1]

Op dezelfde wijze worden de elementen gaande van links naar rechts door een periode meer covalent bindend, minder basisch en elektronegatiever, terwijl naar beneden gaand in een groep de elementen meer ionogeen, basischer en minder elektronegatief. Schuin naar rechts en naar beneden gaand werken de twee effecten elkaar tegen, wat tot gevolg heeft dat vaak sterke overeenkomsten gevonden worden tussen deze elementen op het gebied van atoomgrootte, elektronegativiteit, eigenschappen van verbindingen.

De precieze verklaring van de diagonale relaties wordt nog niet volledig begrepen. Duidelijk lijkt wel dat ladingsdichtheid een rol speelt. De ladingspotentiaal op het eenwaardige kleine lithium-ion is vrijwel gelijk aan die van het iets grotere tweewaardige magnesium-ion. De ladingsdichtheid van lithium komt daardoor veel meer overeen met die van magnesium dan met de overige alkali-ionen.^[2] Het Li-Mg-paar als voorbeeld gebruikend (onder standaard omstandigheden):

In combinatie met zuurstof onder standaard omstandigheden vormen lithium en magnesium alleen de gewone oxides ${\ce {(Li2O, MgO)}}$ . Natrium vormt ook peroxides ${\ce {(Na2O2)}}$ en de hogere alkalimetalen vormen ook superoxides ${\ce {(KO2)}}$ .
Li is het enige element in groep 1 dat een stabliel nitride ${\ce {(Li3N)}}$ vormt.^[3] Mg, en ook ander elementen uit groep 2 vormen ook stabiele nitrides.^[3]
Lithiumcarbonaat, fosfaat en fluoride zijn allemaal matig oplosbaar, in tegenstelling tot de andere alkali-zouten van die anionen. De elementen uit groep 2 vormen alleaal onoplosbare zouten met deze anionen. Rooster- en solvatatie-energie zijn hier de belangrijke factoren.
Zowel lithium als magnesium vormt covalente organometaalverbindingen. Zowel ${\ce {LiCH3}}$ als ${\ce {Mg(CH3)2}}$ (Grignard-reagens) is een belangrijk synthetisch reagens. De overige elementen uit groep 1 en 2 vormen ionogene organometaalbindingen en zijn extreem reactief, en daardoor lastig te manipuleren.^[4]
De chlorides van lithium en magnesium vervloeien met behulp van vocht dat ze uit de lucht onttrekken en zijn oplosbaar in ethanol en pyridine.
Lithiumcarbonaat en magnesiumcarbonaat zijn alle twee instabiel bij verhitten en geven dan de corresponderende oxide en koolstofdioxide.

{\ce {Li2CO3\ ->[{\ce {\Delta }}]\ Li2O\ +\ CO2\uparrow }}

{\ce {MgCO3\ ->[{\ce {\Delta }}]\ Mg2O\ +\ CO2\uparrow }}

Hoewel minder uitgesproken zijn er voorstellen gedaan om de diagonale relaties uit te breiden met ${\ce {C\ \Longleftrightarrow \ P,N\ \Longleftrightarrow \ S}}$ en een uitbreiding van ${\ce {Li\ \Longleftrightarrow \ Mg,Be\ \Longleftrightarrow \ Al}}$ naar de overgangsmetalen en bijvoorbeeld scandium er bij te betrekken.^[5]

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Diagonal relationship op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.

↑ Ebbing, Darrell and Gammon, Steven D. (2009), General Chemistry, 9th. Houghton Mifflin, "Atomic Radius", 312–314. ISBN 978-0-618-93469-0. Gearchiveerd op 10 februari 2019. Geraadpleegd op 18 juni 2023.
↑ Rayner-Canham, Geoffrey (22 december 2013), Descriptive inorganic chemistry, Overton, Tina, Sixth, New York, NY. ISBN 978-1-4641-2557-7.
↑ ^a ^b Clark, Jim, Reactions of the Group 2 Elements with Air or Oxygen. chemguide (2005). Gearchiveerd op 23 november 2022. Geraadpleegd op January 30, 2012.
↑ Shriver, Duward (2006), Inorganic Chemistry, 4th. Oxford University Press. ISBN 978-0199264636. Li/Mg p. 259; Be/Al p. 274; B/Si p. 288
↑ (en) Rayner-Canham, Geoff (1 juli 2011). Isodiagonality in the periodic table. Foundations of Chemistry 13 (2): 121–129. ISSN: 1572-8463. DOI: 10.1007/s10698-011-9108-y.

[1] Ebbing, Darrell and Gammon, Steven D. (2009), General Chemistry, 9th. Houghton Mifflin, "Atomic Radius", 312–314. ISBN 978-0-618-93469-0. Gearchiveerd op 10 februari 2019. Geraadpleegd op 18 juni 2023.

[2] Rayner-Canham, Geoffrey (22 december 2013), Descriptive inorganic chemistry, Overton, Tina, Sixth, New York, NY. ISBN 978-1-4641-2557-7.

[chemguide-group2-3] Clark, Jim, Reactions of the Group 2 Elements with Air or Oxygen. chemguide (2005). Gearchiveerd op 23 november 2022. Geraadpleegd op January 30, 2012.

[4] Shriver, Duward (2006), Inorganic Chemistry, 4th. Oxford University Press. ISBN 978-0199264636. Li/Mg p. 259; Be/Al p. 274; B/Si p. 288

[5] (en) Rayner-Canham, Geoff (1 juli 2011). Isodiagonality in the periodic table. Foundations of Chemistry 13 (2): 121–129. ISSN: 1572-8463. DOI: 10.1007/s10698-011-9108-y.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]