Bindingsenthalpie: verschil tussen versies
Appearance
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
driedubbele -> drievoudige grr!!! |
k →Tabel |
||
Regel 4: | Regel 4: | ||
==Tabel== |
==Tabel== |
||
{| {{prettytable}} |
|||
{| cellpadding="4" cellspacing="0" border="1" style="border-collapse: collapse" |
|||
|- bgcolor="#cccccc" |
|||
!binding |
!binding |
||
!bindingsenergie (kJ per mol bindingen) |
!bindingsenergie (kJ per mol bindingen) |
Versie van 31 dec 2005 20:28
De bindingsenthalpie is de energie die vrijkomt bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen, en dus ook de energie die nodig is om een verbinding tussen twee deeltjes te verbreken.
In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen.
Tabel
binding | bindingsenergie (kJ per mol bindingen) |
---|---|
H-H | -436 |
C-H | -360 (aldehyden) - -410 (overigen) |
C-C | -505 (aromatisch) - -350 (overigen) |
C=C | -610 |
C---C | -830 |
C-F | -440 |
C-Cl | -330 |
C-Br | -280 |
C-I | -240 |
C-O | -350 |
C=O | -800 |
C-N | -280 |
C---N | -890 |
N-H | -390 |
O-H | -450 - -463,5 (water) |
O-O (peroxides) | -146 |
F-F | -153 |
Cl-Cl | -243 |
Zie ook: Bindingsenergie