Molariteit

De molariteit (molaire concentratie) is een maat voor de concentratie van een stof. Zij is gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. De eenheid van molariteit is de molair (M). Hierbij geldt: 1 M = 1 mol / L

Er zijn twee soorten molaire concentraties te onderscheiden. Namelijk de analytische concentratie (c_A) en de evenwichtsconcentratie ([A]). De analytische concentratie geeft het totaal aantal mol van de opgeloste stof in 1 liter oplosmiddel weer en de evenwichtsconcentratie drukt de concentratie van de deeltjes uit zoals ze zich daadwerkelijk in de oplossing bevinden.

Ter verduidelijking een voorbeeld: als NaCl (keukenzout) opgelost wordt in water, splitst het molecule zich in een natriumion (Na⁺) en een chlorideion (Cl^-). Stel dat 1 mol NaCl wordt opgelost in 1 liter water, dan is de analytische concentratie van NaCl gelijk aan 1 molair (c_NaCl = 1 M), maar de evenwichtsconcentratie van NaCl is gelijk aan 0 molair ([NaCl] = 0 M). Er bevinden zich namelijk geen NaCl molekulen in het water. De evenwichtsconcentratie van natriumionen (en van chlorideionen) is wel gelijk aan 1 molair ([Na⁺] = [Cl^-] = 1 M). De analytische concentraties van de natriumionen en chlorideionen zijn beiden gelijk aan 0 molair (c_Na⁺ = c_Cl^- = 0 M).

Let op dat er geen verwarring ontstaat met de molaliteit. De molaliteit is het omgekeerde van de molariteit: M = ${\frac {1}{[A]}}$

Andere maten voor de concentratie zijn:

• molaliteit
• normaliteit
• gewichtspercentage of massapercentage
• volumepercentage
• gewichtsvolumepercentage
• molfractie
• parts per million (ppm)
• parts per billion (ppb)
• parts per trillion (ppt)