Jodide
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Jodiden zijn chemische verbindingen waarin het element jodium zich formeel in een oxidatietoestand van -I bevindt[1]. Jodiden kunnen covalente verbindingen zijn, zoals bijvoorbeeld waterstofjodide, of ionaire zouten zoals natriumjodide.
[bewerken] Ionaire jodiden
Ionaire jodiden (zouten van waterstofjodide) bestaan uit jodide-ionen (I-) en kationen van een ander element (meestal een metaal). De meeste ionaire jodiden zijn goed oplosbaar in water (bijvoorbeeld kaliumjodide en lithiumjodide), met uitzondering van zilverjodide en lood(II)jodide.
Testen op jodide-ionen kan gebeuren door toevoegen van lood(II)nitraat. Vorming van een helgeel neerslag van lood(II)jodide wijst op de aanwezigheid van jodide-ionen.
Dijood lost beter op in een oplossing van jodide-ionen dan in water wegens de vorming van complexe trijodide-ionen :
- I−(aq) + I2(s) ⇌ I3−(aq)
[bewerken] Covalente jodiden
Covalente jodiden ontstaan door binding van een niet-metaal met jodium. Enkele voorbeelden :
[bewerken] Zie ook
| Referenties: |
|

