Enkelvoudige stof

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Kobalt is een metaal en dus een voorbeeld van een enkelvoudige stof.

Een enkelvoudige stof is een (chemische) stof die wordt gevormd door de chemische binding tussen atomen afkomstig van één soort element. Bestaan de bouwstenen van een scheikundige stof uit 2, of meer, soorten atomen, dan is er sprake een samengestelde stof.

Voorbeelden[bewerken]

Het metaal ijzer is een voorbeeld van een atomaire, enkelvoudige stof: het is opgebouwd uit een metaalrooster dat wordt gevormd door de chemische (metaal)binding tussen uitsluitend ijzeratomen.

Diamant en grafiet zijn twee allotrope vormen van het zelfde element koolstof. Zowel diamant als grafiet bestaan uit een rooster met enkel koolstofatomen die via covalente bindingen chemisch met elkaar zijn verbonden, beide zijn enkelvoudige stoffen. Zij verschillen slechts in de manier waarop de koolstofatomen in het covalente kristalrooster ('covalent netwerk') zijn gerangschikt.

Edelgassen als helium, neon, en het in de aardatmosfeer voorkomende argon zijn atomaire gasvormige enkelvoudige stoffen.

Enkelvoudige stoffen die moleculen vormen[bewerken]

Het atmosferische dizuurstof (O2) is een voorbeeld van een moleculaire, enkelvoudige stof: het is opgebouwd uit moleculen die worden gevormd door de covalente binding tussen twee identieke zuurstofatomen. Andere voorbeelden van moleculaire enkelvoudige stoffen zijn: het eveens atmosferische distikstof (twee stikstofatomen), en diwaterstof (twee waterstofatomen). In alle drie genoemde voorbeelden gaat het om stoffen die bij kamertemperatuur gasvormig zijn. De halogenen difluor, dichloor, dibroom en dijood behoren ook tot de enkelvoudige moleculaire stoffen. Difluor en dichloor (chloorgas) zijn gasvormig bij kamertemperatuur, dibroom vloeibaar en di-jood vast.

Ozon (O3) is een andere enkelvoudige, gasvormige stof van het element zuurstof: ozonmoleculen worden gevormd door de chemische binding tussen drie identieke zuurstofatomen.

Zie ook[bewerken]