Fasenregel

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen

De fasenregel legt het verband tussen het aantal vrijheidsgraden (n), het aantal componenten (c) en het aantal met elkaar in evenwicht verkerende fasen (f).

In formule luidt de fasenregel (voor een systeem waar geen chemische reacties plaatsgrijpen): n = c - f + 2.

Deze regel werd voor het eerst opgesteld door de Amerikaanse natuurkundige Josiah Willard Gibbs (1839-1903).

Zie ook[bewerken]