Overleg:Molair volume

niet om te zeuren of zo, maar volgens de binas en andere naslagwerken wordt bij het molair volume inderdaat rekening gehouden met een standaartdruk van 1,013 bar, ofwel 1,013•10⁵ Pascal, maar wordt dit aangegeven met p=p₀

Ik weet niet waar jullie jullie formules halen, maar ik weet wel dat als je het resultaat omzet naar gram per mol, jullie hetzelfde resultaat (afgerond) bekomen als de relatieve attoommassa. Dit om even te bewijzen (gegevens uit mijn boek):

M(Fe) = 56g/mol
M(S) = 32g/mol
M(H₂O) = 18g/mol
M(H₂SO₄) = 98g/mol

BEWIJS

A_r(Fe) = 55.85 (afgerond: 56)
A_r(S) = 32.06 (afgerond: 32)
A_r(H₂O) = (2 x H) + O
= (2 x 1.008) + 16.00
= 2.016 + 16
= 18.016 (afgerond: 18)
A_r(H₂SO₄) = (2 x H) + S + O₄
= (2 x 1.008) + 32.06 + (16.00 x 4)
= 2.016 + 32.06 + 64.00
= 98.076 (afgerond: 98)

Zo zie je maar, het kan ook makkelijker ;-} Jürgen 15 dec 2003 17:27 (CET)Reageren

Dit is niet toevallig, maar komt direct voort uit de definitie van de mol, zie aldaar. Het klopt overigens niet exact - bij de vorming van moleculen komt energie vrij, en daardoor is er massaverlies. Het verschil valt echter i.h.a. weg door afronding. Andre Engels 15 dec 2003 19:27 (CET)Reageren

Verdorie, dacht net dat ik de wereld voor was... Ik wil ook graag eens iets ontdekken. Heb jij soms inspiratie :D? In ieder geval bedankt om me er op te wijzen. Hopelijk loop ik nu niet voor op de lessen scheikunde, al is dat wel mooi meegenomen. Ik weet namelijk niets af van mollen, neutronen, electronen en wat nog allemaal meer, al boeit het me wel! Het enig dat ik totnogtoe zag, zijn de aggregatietoestanden, de scheidingstechnieken en de elementen, da's alles... Nogmaals bedankt voor de link! Jürgen 15 dec 2003 19:36 (CET)Reageren