Faradayconstante: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud

In de regel

Versie van 18 dec 2005 19:59

De constante van Faraday F is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. Hij wordt gevonden met de formule:

F=N_{A}\times q

,

met N_A de constante van Avogadro (ca. 6,02 x 10²³) en q de lading van een elektron (het elementaire ladingsquantum e: - 1,602×10^-19 Coulomb).

De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald. Voor een nauwkeuriger bepaling van F (en zo ook N_A), is men van plan deze waarde te gebruiken om de kilogram te herdefiniëren in termen van een vast aantal atomen.

F = 96.485,309 29 C/mol ± 0,0289456 C/mol

F = 96.485,3415 C/mol ± 0,0039 C/mol

De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday.

zie ook: Elektrolysewet van Faraday

@@ Regel 1: / Regel 1: @@
-De '''Faradayconstante''' F is de grootte van de [[elektrische lading]] van 1 mol elektronen.
+De '''constante van Faraday''' F is de grootte van de [[elektrische lading]] per mol elektronen. Hij wordt gevonden met de formule:
 :<math>F=N_A\times q</math>,
-met ''N<sub>A</sub>'' het [[getal van Avogadro]] (ca. 6,02 x 10<sup>23</sup>)
+met ''N<sub>A</sub>'' de [[constante van Avogadro]] (ca. 6,02 x 10<sup>23</sup>)
-en ''q'' de lading van een elektron (minus het [[elementaire lading|elementaire ladingsquantum]] e: - 1,602×10<sup>-19</sup> [[Coulomb]]).
+en ''q'' de lading van een elektron (het [[elementaire lading|elementaire ladingsquantum]] e: - 1,602×10<sup>-19</sup> [[Coulomb]]).
 De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald.