Metaaloxide: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Labels: Vervangen Ongedaan gemaakt Misbruikfilter: Leeghalen Visuele tekstverwerker |
||
| Regel 1: | Regel 1: | ||
'''Metaaloxiden''' zijn binaire verbindingen van een metaal met [[Zuurstof (element)|zuurstof]]. |
|||
== Vorming == |
|||
Een '''metaaloxide''' wordt gevormd wanneer een [[metaal]] reageert met [[Dizuurstof|zuurstof]]. Hierdoor ontstaan oxiden, die voor ieder metaal specifiek zijn. Een metaal vormt niet per se slechts één oxide. [[IJzer (element)|IJzer]] (Fe) vormt bijvoorbeeld [[IJzer(II)oxide|FeO]] waarin het ijzer een oxidatietoestand van +II heeft en [[IJzer(III)oxide|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] waarin het ijzer een oxidatietoestand van +III heeft. De verschillende oxiden van metalen kunnen doordat hun [[kristalstructuur|roosterstructuur]] varieert zeer verschillende eigenschappen hebben. Ook gemengde oxiden komen voor zoals Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (ook wel [[magnetiet]], een betere notatie is misschien FeO.Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) waarin de twee oxiden van ijzer in 1:1 stoichiometrische verhouding op moleculair niveau gemengd zijn. Dit gemengde oxide vertoont magnetische eigenschappen die niet worden aangetroffen in de afzonderlijke zuivere oxiden. Welke oxiden gevormd worden is afhankelijk van de omstandigheden waarin een metaal zich bevindt wanneer het geoxideerd wordt. |
|||
== Corrosie == |
|||
Wanneer een metaal met water (H<sub>2</sub>O) in aanraking komt, vindt vaak [[oxidatie]] ([[corrosie]]) plaats. Veel metaaloxiden kunnen verweren tot de oxiden van de metalen. Sommige hydroxiden zijn zo instabiel dat ze zelfs onder water al vervallen tot het oxide. Zo vervalt AgOH vrijwel direct tot Ag<sub>2</sub>O onder afsplitsing van water. |
|||
Meestal zijn metaaloxiden niet gewenst en moeten de metalen tegen oxidatie worden beschermd. Dit kan bijvoorbeeld door een beschermende laag aan te brengen: een [[coating]] (zoals [[verf]]), of een [[verzinken|zinklaag]] op [[Staal (legering)|staal]], of [[anodiseren]] van [[aluminium]]. |
|||
[[Edelmetaal|Edelmetalen]] onderscheiden zich van de overige metalen, doordat zij onder normale omstandigheden geen oxiden vormen. Dit hoeft overigens niet te betekenen dat zij die niet kunnen vormen. Zo bestaan [[Koper(I)oxide|Cu<sub>2</sub>O]], [[Koper(II)oxide|CuO]] en [[Zilver(I)oxide|Ag<sub>2</sub>O]] wel degelijk. Hiervoor zijn echter al vrij sterk oxiderende zuren nodig, zoals [[salpeterzuur]], of in het geval van zilver en goud zelfs [[koningswater]]. |
|||
== Toepassingen == |
|||
Sommige metaaloxiden hebben interessante eigenschappen, bijvoorbeeld het zeer harde [[aluminiumoxide]] en het vaak als pigment gebruikte zeer witte [[titaniumdioxide]] (TiO<sub>2</sub>). |
|||
Sommige metaaloxiden hebben [[Supergeleiding|supergeleidende]] eigenschappen. |
|||
Metaaloxiden kunnen ook worden gebruikt in [[Halfgeleider (elektronica)|halfgeleidercomponenten]] zoals [[MOSFET|MOSFET's]]. |
|||
==Zie ook== |
==Zie ook== |
||