Wet van Avogadro

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Amedeo Avogadro

De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat gelijke volumes van twee verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten.

Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen.

Een mol van eender welk gas neemt een volume in van ongeveer 22,4 liter (2,24 ×10-2 m3) bij standaarddruk (= 101,3 kPa) en standaardtemperatuur (0° C). Dit noemt men het molaire volume van een gas.

Het aantal moleculen in een mol wordt de constante van Avogadro genoemd: ongeveer 6,022 14×1023 deeltjes per mol.

Zie ook[bewerken]