Zwakke base

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
ZUREN en BASEN
Zuren en basen.svg
Algemene begrippen
pH
Zuur-basereactie
Zuur-basetitratie
Zuurconstante
Buffer
Waterevenwicht
Hammett-zuurfunctie
Zuren

Sterk · Zwak · Lewiszuur · Anorganisch zuur · Organisch zuur · Superzuur · Oxozuur · Halogeenzuurstofzuur

Basen

Sterk · Zwak · Lewisbase · Anorganische base · Organische base · Superbase

Portaal  Portaalicoon  Scheikunde

Een zwakke base wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen. In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:

Er zijn meer zwakke dan sterke basen.

De ligging van het evenwicht wordt bepaald door de grootte van de evenwichtsconstante:

Zuurrest als zwakke base[bewerken]

Naast stoffen die zelf een OH-groep kunnen afstaan vormt de groep geconjugeerde basen van zwakke zuren een veel grotere groep zwakke basen. De base wordt in de vorm van het natrium- of kaliumzout (bijvoorbeeld natriumacetaat) in de oplossing gebracht. Het hydroxide-ion ontstaat bij deze groep basen uit de reactie van het zuurrest-ion met water:

De voor deze reactie geldende Kb wordt dan strikt formeel:

De pH van oplossingen van zwakke basen[bewerken]

Omdat voor de concentratie van water in water als oplosmiddel "1" geschreven mag worden gaat deze vergelijking over in

Met het gegeven dat voor elk OH-ion dat in de oplossing voorkomt ook een HA molecule gevormd is, waardoor [OH] = [HA], kan geschreven worden:

of

en

of

De pH van de oplossing wordt vervolgens bepaald via:

pOH = -log([OH])

en hieruit kan de pH berekend worden:

pH = 14 - pOH

Voorbeelden[bewerken]

Zie ook[bewerken]