Chroom(VI)peroxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Chroom(VI)peroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van chroom(VI)peroxide
Structuurformule van chroom(VI)peroxide
Sterk verdunde oplossing van chroom(VI)peroxide
Sterk verdunde oplossing van chroom(VI)peroxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CrO5
IUPAC-naam chroom(VI)peroxide
Molmassa 131,9931 g/mol
SMILES
[O-2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
InChI
1/Cr.5O/q;;;-2;2*-1/rCrO4.O/c2-1(3,4)5;/q2*-2
Goed oplosbaar in water
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Chroom(VI)peroxide (ook wel chroomoxide-peroxide genoemd) is een onstabiel peroxide van chroom, met als brutoformule CrO5.

Synthese[bewerken]

Chroom(VI)peroxide kan bereid worden door waterstofperoxide toe te voegen aan een zure chromaat-oplossing, bijvoorbeeld natriumchromaat:

\mathrm{Na_2CrO_4\ +\ 2\ H_2O_2\ +\ 2\ H^+\ \longrightarrow\ CrO_5\ +\ 3\ H_2O\ +\ 2\ Na^+}

De over het algemeen gele chromaten worden dan donkerblauw tot bruin van kleur, wat wijst op de vorming van chroom(VI)peroxide. Na amper een paar seconden wordt de oplossing groen, omdat de onstabiele chroom(VI)-verbinding gereduceerd wordt tot stabielere chroom(III)-verbindingen:

\mathrm{2\ CrO_5\ +\ 7\ H_2O_2\ +\ 6\ H^+\ \longrightarrow\ 2\ Cr^{3+}\ +\ 10\ H_2O\ +\ 7\ O_2}

In tegenstelling tot het grootste deel van de reacties van de stof, treedt waterstofperoxide in deze reactie als reductor en niet als oxidator op.

Derivaten[bewerken]

De verbinding kan gestabiliseerd worden door complexvorming van pyridine of bipyridine. Deze verbindingen zijn zeer effectieve oxidatoren, die gebruikt worden in de organische chemie.

Zie ook[bewerken]