Scandiumnitraat
| Scandiumnitraat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuurformule van scandiumnitraat
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Sc(NO3)3 | |||
| IUPAC-naam | scandiumnitraat | |||
| Andere namen | scandiumtrinitraat | |||
| Molmassa | 230,970612 g/mol | |||
| CAS-nummer | 107552-14-7 | |||
| EG-nummer | 236-701-5 | |||
| Wikidata | Q2493124 | |||
| Beschrijving | Witte kristallen | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H272 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P220 | |||
| VN-nummer | 1477 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Goed oplosbaar in | water, sterke minerale zuren | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Scandiumnitraat is het scandiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule Sc(NO3)3. De stof komt voor als witte kristallen, die goed oplosbaar zijn in water en sterke minerale zuren.
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Scandiumnitraat kan bereid worden door reactie tussen het amfotere scandiumoxide en salpeterzuur:
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Scandiumnitraat wordt, zoals de meeste nitraten, gebruikt als oxidator.