Ammoniumsulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Ammoniumsulfide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
(NH4)2S
IUPAC-naam ammoniumsulfide
Molmassa 68,154 g/mol
CAS-nummer 12135-76-1
PubChem 25519
Beschrijving Gele kristallen (> −18 °C)[1]
Vergelijkbaar met ammoniumwaterstofsulfide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Corrosief Milieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H226 - H314 - H400
EUH-zinnen geen
P-zinnen P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
VN-nummer 2683
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur geel
Dichtheid 0,997 g/cm³
Smeltpunt (ontleedt) ± 18 °C
Vlampunt 32,22 °C
Oplosbaarheid in water 1281 g/l
Goed oplosbaar in ethanol, ammoniak
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Ammoniumsulfide is een instabiel zout met de formule (NH4)2S. Veel chemicaliënleveranciers bieden waterige oplossingen van dit zout aan. Omdat de pKa van het waterstofsulfideion boven de 15 ligt,[2] kan dit ion door ammoniak zeker niet volledig gedeprotoneerd worden. De in de handel verkrijgbare oplossingen bestaan dus uit een mengsel van ammonia en ammoniumwaterstofsulfide, (NH4)HS.

Synthese[bewerken]

Ammoniumsulfide wordt gemaakt door waterstofsulfide met een overmaat ammoniak te laten reageren:

Toepassingen[bewerken]

Ammoniumsulfide wordt gebruikt bij het ontwikkelen van foto's, het aanbrengen van patina op bronzen voorwerpen, en in de textiel-industrie.

Veiligheid[bewerken]

Oplossingen van ammoniumsulfide zijn schadelijk omdat ze een labiele bron voor het giftige waterstofsulfide vormen.[3]