Ammoniumsulfide
| Ammoniumsulfide | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Algemeen | |||||
| Molecuulformule | (NH4)2S | ||||
| IUPAC-naam | ammoniumsulfide | ||||
| Molmassa | 68,154 g/mol | ||||
| CAS-nummer | 12135-76-1 | ||||
| PubChem | 25519 | ||||
| Wikidata | Q416913 | ||||
| Beschrijving | Gele kristallen (> −18 °C)[1] | ||||
| Vergelijkbaar met | ammoniumwaterstofsulfide | ||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
| H-zinnen | H226 - H314 - H400 | ||||
| EUH-zinnen | geen | ||||
| P-zinnen | P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310 | ||||
| Hygroscopisch? | ja | ||||
| VN-nummer | 2683 | ||||
| Fysische eigenschappen | |||||
| Aggregatietoestand | vast | ||||
| Kleur | geel | ||||
| Dichtheid | 0,997 g/cm³ | ||||
| Smeltpunt | (ontleedt) ± 18 °C | ||||
| Vlampunt | 32,22 °C | ||||
| Oplosbaarheid in water | 1281 g/L | ||||
| Goed oplosbaar in | ethanol, ammoniak | ||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
| |||||
Ammoniumsulfide is een instabiel zout met de formule (NH4)2S. Veel chemicaliënleveranciers bieden waterige oplossingen van dit zout aan. Omdat de pKa van het waterstofsulfideion boven de 15 ligt,[2] kan dit ion door ammoniak zeker niet volledig gedeprotoneerd worden. De in de handel verkrijgbare oplossingen bestaan dus uit een mengsel van ammonia en ammoniumwaterstofsulfide, (NH4)HS.
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Ammoniumsulfide wordt gemaakt door waterstofsulfide met een overmaat ammoniak te laten reageren:
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Ammoniumsulfide wordt gebruikt bij het ontwikkelen van foto's, het aanbrengen van patina op bronzen voorwerpen, en in de textiel-industrie.
Veiligheid[bewerken | brontekst bewerken]
Oplossingen van ammoniumsulfide zijn schadelijk omdat ze een labiele bron voor het giftige waterstofsulfide vormen.[3]
Bronnen, noten en/of referenties
|