Bindingsenergie

Chemische binding
	Dipool-dipoolinteractie
Moleculen (intramoleculair)
	Covalente binding;
Moleculen (intermoleculair)
	Vanderwaalskrachten; Waterstofbrug;
Zouten
	Ionbinding; Ion-dipoolkrachten;
Metalen
	Metaalbinding;
Covalente netwerken
	Covalente binding;
Theorieën
	Lewistheorie; Valentiebindingstheorie; VSEPR-theorie; Molecuulorbitaaltheorie;
Eigenschappen
	Bindingslengte; Bindingshoek; Bindingsenthalpie; Bindingsenergie; Bindingsorde; Elektronegativiteit; Roosterenthalpie;
Portaal	Scheikunde

De bindingsenergie is de energie die vrijkomt wanneer een molecuul in de gasfase wordt gevormd uit zijn atomen die oorspronkelijk op oneindig grote afstand van elkaar lagen. Omdat bij het vormen van bindingen energie vrijkomt, is in onderstaande tabellen de bindingsenergie positief.

In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen.

Wanneer een binding tussen twee atomen wordt gevormd komt er energie vrij en om een binding tussen twee atomen te breken is er energie nodig. De energie die vrijkomt als een binding gevormd wordt of die nodig is om ze te breken wordt de bindingsenergie genoemd. Sommige bindingen zijn sterker dan andere bindingen; bij de sterkere binding is er meer bindingsenergie.

Bindingssterkte van verschillende chemische bindingen

Ionisch

De formule voor de elektrostatische aantrekkingskracht tussen twee ladingen is van de vorm

F=k{\frac {Q_{1}.Q_{2}}{r^{2}}}

,

met $F$ de kracht in Newton,

$k$ een constante,

$Q_{1}$ de eerste lading in coulomb,

$Q_{2}$ de tweede lading idem en

$r$ hun tussenafstand in meter

De factoren die de sterkte van een ionaire binding beïnvloeden, zijn:

de grootte van de ionen: hoe groter de ionen, hoe kleiner de aantrekkingskracht, en hoe zwakker de binding.

Voorbeeld: bindingsenergie voor de fluoriden van de alkalimetalen:

pm = picometer

Naam	Formule	Ionenstraal van X⁺ (pm)	Bindingsenergie (kJ per mol)
Lithiumfluoride	LiF	74	1039
Natriumfluoride	NaF	102	920
Kaliumfluoride	KF	138	816
Rubidiumfluoride	RbF	149	780
Cesiumfluoride	CsF	170	749

de grootte van de ladingen: hoe groter de ladingen, hoe sterker de binding

Voorbeeld:

Naam	Formule	Kation	Anion	Bindingsenergie (kJ per mol)
Natriumchloride	NaCl	Na⁺	Cl⁻	920
Magnesiumchloride	MgCl₂	Mg²⁺	Cl⁻	2502
Natriumsulfide	Na₂S	Na⁺	S²⁻	2207
Magnesiumsulfide	MgS	Mg²⁺	S²⁻	3360

Metallisch

de smelttemperatuur: hoe hoger hoe sterker de binding;

Voorbeeld:

pm = picometer

Naam	Formule	Roosterafstand (pm)	Smeltpunt (°C)
Natrium	Na	430	98
Kalium	K	530	63
Calcium	Ca	550	851

Covalent

de atoomafstand: hoe kleiner hoe sterker de binding;

Voorbeeld:

pm = picometer

Naam	Formule	Binding	Bindingslengte (pm)	Bindingsenergie (kJ per mol)
Chloor	Cl₂	Cl-Cl	199	242
Broom	Br₂	Br-Br	228	193
Ethaan	C₂H₆	C-C	154	348
Etheen	C₂H₄	C=C	134	614
Ethyn	C₂H₂	C≡C	120	839

Bindingsenergie van atoomkernen

In het periodiek systeem van elementen vertoont de reeks lichte elementen van waterstof tot natrium een stijging van de bindingsenergie per nucleon - zie bijgaande grafiek. Dit komt doordat de krachten in de atoomkern toenemen als er meer nucleonen zijn die elkaar aantrekken.

Bij grotere atoommassa's zien we een plateau in de kromme van magnesium tot aan ijzer. In dit gebied is de atoomkern zo groot geworden dat de kernkrachten niet meer de volle omvang van de kern bestrijken. Aantrekkende sterke kernkrachten zijn bijna in evenwicht met afstotende elektromagnetische krachten tussen de protonen.

Bij elementen zwaarder dan ijzer neemt de bindingsenergie per nucleon af: de afstoting tussen de vele protonen neemt toe en wint terrein op de aantrekkende sterke kernkracht.

De top in de kromme voor de bindingsenergie per nucleon ligt bij nikkel-62. Dit is dus de hechtste kern (per nucleon), gevolgd door ijzer-58 en ijzer-56.^[1]. Dit is een verklaring waarom ijzer en nikkel overheersen in planeetkernen, omdat deze metalen overvloedig worden geproduceerd in supernova-explosies en de eindfase van silicium-fusie in sterevolutie.

Maar het gaat niet alleen om de bindingsenergie per nucleon die bepaalt welke kern precies gemaakt wordt. In sterren kunnen neutronen overgaan in protonen en zo nog meer energie vrijmaken, als het resultaat een stabiele kern is met een groter aandeel van protonen. Daarom heeft ijzer-56 de meeste bindingsenergie van alle combinaties van 56 nucleonen, vanwege zijn relatieve grote fractie protonen, ook al is er minder bindingsenergie per nucleon dan in nikkel-62, als deze berekend wordt door te vergelijken met samen 28 losse protonen en 34 losse neutronen. Er wordt wel beweerd dat fotodesintegratie van ⁶²Ni tot ⁵⁶Fe energetisch mogelijk is in een bijzondere hete sterkern, ten gevolge van bètaverval van neutrons tot protonen.^[2]

Voorbeelden

A = aantal nucleonen (protonen en neutronen) in de atoomkern, dus A = P + N (zie onder)
MeV = megaelektronvolt, miljoen elektronvolt
u = atomaire massa-eenheid

Sterkst gebonden atoomkernen
Nuclide	Aantal protonen	Aantal neutronen	Massa overschot	Totale massa	Totale massa / A	Totale bindingsenergie / A	Massadefect	Bindingsenergie	Bindingsenergie / A
⁵⁶Fe	26	30	−60,6054 MeV	55,934937 u	0,998 838 2 u	9,1538 MeV	0,528 479 u	492,275 MeV	8,7906 MeV
⁵⁸Fe	26	32	−62,1534 MeV	57,933 276 u	0,998 849 6 u	9,1432 MeV	0,547 471 u	509,966 MeV	8,7925 MeV
⁶⁰Ni	28	32	−64,4721 MeV	59,930 786 u	0,998 846 4 u	9,1462 MeV	0,565 612 u	526,864 MeV	8,7811 MeV
⁶²Ni	28	34	−66,7461 MeV	61,928 345 u	0,998 844 3 u	9,1481 MeV	0,585 383 u	545,281 MeV	8,7948 MeV

Enkele lichte atoomkernen
Nuclide	Aantal protonen	Aantal neutronen	Massa overschot	Totale massa	Totale massa / A	Totale bindingsenergie / A	Massadefect	Bindingsenergie	Bindingsenergie / A
n	0	1	8,0716 MeV	1,008 665 u	1,008 665 u	0,0000 MeV	0 u	0 MeV	0 MeV
¹H	1	0	7,2890 MeV	1,007 825 u	1,007 825 u	0,7826 MeV	0,000 000 014 6 u	0,000 013 6 MeV	13,6 eV
²H	1	1	13,135 72 MeV	2,014 102 u	1,007051 u	1,50346 MeV	0,002 388 u	2,224 52 MeV	1,112 26 MeV
³H	1	2	14,9498 MeV	3,016 049 u	1,005 350 u	3,088 15 MeV	0,009 105 8 u	8,4820 MeV	2,8273 MeV
³He	2	1	14,9312 MeV	3,016 029 u	1,005 343 u	3,094 33 MeV	0,008 285 7 u	7,7181 MeV	2,5727 MeV

Zie ook

Bronnen, noten en/of referenties

↑ Fewell, M. P. (1995). The atomic nuclide with the highest mean binding energy. American Journal of Physics 63 (7): 653–658. DOI: 10.1119/1.17828.
↑ M.P. Fewell, 1995

[1] Fewell, M. P. (1995). The atomic nuclide with the highest mean binding energy. American Journal of Physics 63 (7): 653–658. DOI: 10.1119/1.17828.

[2] M.P. Fewell, 1995

[1]

[2]