Natriumfluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van natriumfluoride
Kristalstructuur van natriumfluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NaF
IUPAC-naam natriumfluoride
Molmassa 41,988173 g/mol
SMILES
[F-].[Na+]
InChI
1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1/fF.Na/h1h;/q-1;m
CAS-nummer 7681-49-4
EG-nummer 231-667-8
PubChem 5235
Beschrijving Witte kristallijne vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Toxisch
Gevaar
H-zinnen H301 - H315 - H319
EUH-zinnen geen
P-zinnen P301+P310 - P305+P351+P338
EG-Index-nummer 009-004-00-7
VN-nummer 1690
ADR-klasse Gevarenklasse 6.1
MAC-waarde 2,5 mg/m³[1]
LD50 (ratten) 31[2] mg/kg
LD50 (konijnen) 200[3] mg/kg
LD50 (muizen) 44[2] mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,79[1] g/cm³
Smeltpunt 995[1] °C
Kookpunt 1704[1] °C
Dampdruk bij 1077°C : 130[1] Pa
Oplosbaarheid in water 42,2[1] g/L
Goed oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumfluoride is een giftig zout met als brutoformule NaF.[4] Het komt in de natuur voor onder de vorm van het mineraal villiaumiet.

Synthese[bewerken]

Natriumfluoride kan bereid worden door verhitten van cryoliet met natriumhydroxide of door behandeling van een 40% waterstoffluoride-oplossing met natriumhydroxide of natriumcarbonaat:[5]

\mathrm{HF\ +\ NaOH\longrightarrow\ NaF\ +\ H_2O}
\mathrm{2\ HF\ +\ Na_2CO_3\ \longrightarrow\ 2\ NaF\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

Bij toevoegen van een overmaat waterstoffluoride ontstaat natriumbifluoride (NaHF2).

Kristalstructuur[bewerken]

Natriumfluoride is een ionaire verbinding die in water dissocieert in natrium- en fluoride-ionen. In vaste vorm neemt het een kubische kristalstructuur aan (zoals bij natriumchloride).[6]

Toepassingen[bewerken]

Natriumfluoride is een belangrijke bron van fluoride-ionen en werd vroeger dan ook gebruikt om fluoride aan drinkwater toe te voegen. Tegenwoordig wordt vaker hexafluorkiezelzuur (H2SiF6) en het het natriumzout daarvan (Na2SiF6) gebruikt. Fluoridering van drinkwater wordt heden ten dage nog steeds toegepast in een aantal landen, maar is erg controversieel.

Natriumfluoride is een product dat gebruikt wordt voor de bescherming van tanden. Het reageert met hydroxyapatiet in de tanden en vormt hierbij een gefluorideerd zout dat veel minder oplosbaar is dan hydroxyapatiet. Hierdoor worden de tanden minder aangetast door tandplak[7]. Daarom wordt natriumfluoride toegepast in tandpasta om cariës tegen te gaan. Ook wordt het toegepast bij de behandeling van osteoporose[8]

Natriumfluoride wordt gebruikt als reinigingsmiddel, vooral voor het verwijderen van roestvlekken.

Externe links[bewerken]