Gebruiker:Matthias92/Archief2011

Sulfiet helpdesk

Ik heb onlangs een artikel gelezen over diwaterstofsulfaat, beter bekend als zwavelzuur. Hier stond beschreven hoe dit gemaakt kan worden uit onder andere elementair zwavel of sulfiet. Nu vroeg ik me af of het proces omtrent het sulfiet ook omkeerbaar is en vooral hoe. Voor ervaren gebruikers: Hoe krijg ik H2SO4+? --> SO3+? Alvast hartelijk bedankt, Klauwhamer 5 dec 2010 12:42 (CET)

Het proces is inderdaad omkeerbaar, maar dit is wel een vrij smerige reactie die je niet door een leek wil laten doen. Het gaat hierbij om een redoxreactie waarin je het zwavelzuur laat werken als oxidator. Dit lukt alleen als je warm, geconcentreerd zwavelzuur gebruikt (dit is een link goedje, moet je goed mee oppassen). Vervolgens kan je elke willekeurige reductor met een redoxpotentiaal onder -0.09V gebruiken. Een makkelijke is bijvoorbeeld ijzer, dat onder opname van elekronen zal oplossen in ijzer2+ ionen. In formule vorm ziet dit er dus zo uit:

Zwavelzuur in water: H2SO4 + 2H2O --> 2H3O+ + SO4(2-) Halfreactie sulfaat als oxidator (alleen in warm, gec. zwavelzuur): SO4(2-) + H2O +2e- --> SO3(2-) + 2OH- (-0.09V)Halfreactie ijzer als reductor: Fe --> Fe(2+) + 2e- (-0.44V) Totaalreactie als je een ijzeren staaf in warm gec. H2SO4 doet: H2SO4 (gec, warm) + Fe(s) --> SO3(2-) + Fe(2+) Ofwel, ijzer lost op en je vorm sulfiet.

Hoop dat dit de vraag beantwoord?

Matthias92 (overleg) 6 dec 2010 14:11 (CET)

Bron:Help:Helpdesk/Archief/dec 2010

---

Het stukje over ijzer is erg handig te weten inderdaad, alleen het sulfaat als oxidator dat begrijp ik nog niet compleet. je stelt hier: Halfreactie sulfaat als oxidator (alleen in warm, gec. zwavelzuur): SO4(2-) + H2O +2e- --> SO3(2-) + 2OH- (-0.09V) de 2 elektronen, bovenstaand vet gedrukt, hoe moet je dit toevoegen? of is dit een gevolg van de totaalreactie waar het deel van uitmaakt.

Veiligheid heb ik trouwens goed aan gedacht, met op de eerste plaats zuur en loog bestendige handschoenen, labjas en niet te vergeten natuurlijk een goed geventileerde zuurkast. Ook maatregelen voor na contact met de stof is rekening mee gehouden.

Nog hartelijk bedankt voor het antwoord, Klauwhamer 9 dec 2010 21:27 (CET)

De twee elektronen worden aangeleverd door de andere halfreactie, de zogenaamde reductor. In het vorige voorbeeld heb ik ijzer als reductor gebruikt. In dit geval wordt ijzer omgezet in ijzer2+ ionen, waarbij twee elektronen vrijkomen. Dat zijn de elektronen die vervolgens door het sulfaat opgenomen worden om sulfiet te vormen. Maar in principe zou je elke andere reductor (met een laag genoege redoxpotentiaal) kunnen gebruiken om elektronen aan te leveren. Matthias92 (overleg) 10 dec 2010 17:12 (CET)

Anonieme bewerking bij schietvereniging

Beste Matthias92, Ik heb me vrij gevoeld en ben mijn gang gegaan. Ik heb je dreigement zojuist uitgevoerd. CguT, Toscane, S.I. ’Patio’ Oliantigna 13 apr 2011 15:19 (CEST)

OK, bedankt voor de mededeling :) Matthias92 (overleg) 13 apr 2011 15:20 (CEST)