Elektrolyt
Een elektrolyt is het medium dat de verbinding vormt tussen de twee polen (anode en kathode) van een elektrochemische energiedrager (een batterij, elektrolytische condensator of brandstofcel).
Elektrolyten zijn samengestelde stoffen die in een oplossing of in gesmolten toestand geheel of gedeeltelijk in ionen splitsen en de elektrische stroom geleiden.
Men onderscheidt sterke en zwakke elektrolyten.
Bij sterke elektrolyten wordt het deel dat opgelost is in water volledig of bijna volledig gesplitst in ionen.
Noot: dit heeft niets te maken met de oplosbaarheid. NaCl is heel goed oplosbaar, terwijl AgCl dat niet is. Bij beiden is het gedeelte dat opgelost is wél volledig gesplitst in ionen. Ze zijn dus beiden sterke elektrolyten.
Bij zwakke elektrolyten wordt het deel dat opgelost is in water bijna niet gesplitst in ionen.
Noot: ook dit heeft niets te maken met de oplosbaarheid. Azijnzuur is een zwak elektrolyt maar toch goed oplosbaar. Het opgeloste deel gaat zich gewoon niet verder splitsen in ionen.