Van 't Hoff-vergelijking

De van 't Hoff-vergelijking (ook bekend als de van 't Hoff-isochoor) is een begrip uit de chemische thermodynamica die een verandering in temperatuur ($\Delta T$) relateert aan de verandering in een evenwichtsconstante ($\Delta K$), uitgaande van de standaard enthalpie ($\Delta H^{\ominus }$) van een proces. De vergelijking werd voor het eerst afgeleid door en is genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff (1852-1911). De algemene vorm van de vergelijking luidt:

${\frac {{\rm {d}}\ln K}{dT}}={\frac {\Delta H^{\ominus }}{RT^{2}}}$

Dit kan herschreven worden tot

${\frac {{\rm {d}}\ln K}{{\rm {d}}{\frac {1}{T}}}}=-{\frac {\Delta H^{\ominus }}{R}}$

Dit is een differentiaalvergelijking, die geïntegreerd kan worden indien de enthalpieverandering van het systeem constant is bij veranderende temperatuur:

$\ln \left({\frac {K_{2}}{K_{1}}}\right)={\frac {\Delta H^{\ominus }}{R}}\left({\frac {1}{T_{1}}}-{\frac {1}{T_{2}}}\right)$

In deze vergelijking is $K_{1}$ de evenwichtsconstante bij temperatuur $T_{1}$ en $K_{2}$ de evenwichtsconstante bij temperatuur $T_{2}.$ $\Delta H^{\ominus }$ is de standaard enthalpieverandering en $R$ is de gasconstante.

Zie ook

• Clausius-Clapeyronvergelijking