Fluor-18

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Fluor-18
Algemeen
Element fluor (F)
Nuclide 18F
Aantal protonen 9
Aantal neutronen 9
Nuclidische gegevens
Nuclidenmassa 18,000937956 u
Spin 1+
Bindingsenergie 7,631605 MeV
Massa-overschot 0,873701 MeV
Vervalgegevens
Type verval β+-verval
Halveringstijd 109,771 minuten
Vervalenergie 633,023 keV
Vervalproduct zuurstof-18
Isotopen van fluor
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde
Natuurkunde

Fluor-18 of 18F is een onstabiele radioactieve isotoop van fluor, een halogeen. De isotoop komt van nature niet op Aarde voor.

Fluor-18 ontstaat bij het radioactief verval van neon-18.

Radioactief verval[bewerken]

Fluor-18 vervalt middels β+-verval tot de stabiele isotoop zuurstof-18:

\mathrm{^{18}_{9}F\ \longrightarrow\ ^{18}_{8}O\ +\ e^+\ +\ \nu_e}

De halveringstijd bedraagt 109,771 minuten.

Toepassingen[bewerken]

Het radioactief verval van fluor-18 wordt gebruikt in de nucleaire geneeskunde (bij medische beeldvorming aan de hand van positronemissietomografie). Zuurstof-18-verrijkt water wordt in een cyclotron of een andere deeltjesversneller gebombardeerd met waterstofionen, zodat fluor-18 ontstaat. Deze isotoop wordt ingebouwd in fluordeoxyglucose, dat aan de patiënt wordt toegediend. 18F-Florbetapir is zo'n middel dat wordt geïnjecteerd voor het maken van een PET-scan. Fluor-18 kan ook worden ingebouwd in andere tracers zoals in F18-DOPA, dat gebruikt wordt in het onderzoek naar de ziekte van Parkinson.

Bronnen, noten en/of referenties