Hydroxonium
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
| Hydroxonium | |
|---|---|
  |
|
| Systematische naam | Hydroxonium-ion |
| Molecuulformule | H3O+ |
| Massa | 19,02g/mol |
| Eigenschappen | |
| Zuurconstante | pKa = -1,7 |
| Behalve waar expliciet vermeld, gelden de gegevens van stoffen voor de standaardtoestand(25°C) | |
Het hydroxonium-ion (H3O+), ook bekend als oxonium- of hydronium-ion, is het kation dat gevormd wordt wanneer water (H2O) een proton (H+) opneemt. Het is daarmee volgens de theorie van Brønsted het geconjugeerde zuur van water :
-
- HZ + H2O ↔ Z- + H3O+
Het hydroxonium-ion heeft een een pKa (zuurconstante) van -1,7 en is het sterkste zuur dat in water kan bestaan (een nóg sterker zuur zal een proton afgeven aan water en dus automatisch in hydroxoniumionen omgezet worden). De pH van een waterige oplossing wordt dus uitsluitend bepaald door de concentratie aan H3O+ in de oplossing.
Het waterstofion of proton (H+) komt in water eigenlijk altijd als H3O+ voor. Hydroxonium verwijst dus eigenlijk naar een gehydrateerd waterstofion. In hoeverre de hydratatie-mantel van een los proton zich tot 1 watermolecule beperkt is momenteel (2007) onderwerp van discussie.
Voor veel reacties waarin een waterstof-ion noodzakelijk is om de reactie uit te voeren, zonder dat de nadruk gelegd wordt op de zuur/base-aspecten van de reactie, wordt de reactie-vergelijking vaak een stuk eenvoudiger als de hydratatie-mantel, net als bij "gewone" ionen, weggeleaten wordt. Vergelijk
-
- MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- → Mn2+ + 12 H2O
met
-
- MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
